1、【
单选题
】
相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是
[2分]
、
36∶69∶92
、
23∶12∶9
、
1∶2∶3
、
9∶12∶23
答案：
2、【
单选题
】
相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是
[2分]
、
投入到足量水中
、
投入到足量盐酸中
、
投入到足量CuSO
4溶液中
、
用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
答案：
3、【
单选题
】
下列离子方程式书写正确的是
[2分]
答案：
4、【
单选题
】
[2分]
、
3 : 2
、
3 : 5
、
4 : 3
、
3 : 4
答案：
5、【
单选题
】
[2分]
答案：
6、【
单选题
】
下列电子式中，正确的是
[2分]
答案：
7、【
单选题
】
[2分]
答案：
8、【
单选题
】
[2分]
答案：
9、【
单选题
】
已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是
[2分]
、
甲和乙电子层数相同
、
乙和丁最外层电子数相同
、
原子序数：丁＞丙＞甲＞乙
、
最外层电子数：丁＞丙
答案：
10、【
单选题
】
[2分]
答案：
11、【
单选题
】
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
[2分]
答案：
12、【
单选题
】
据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为
下列说法正确的是
[2分]
、
每生成55 g K2S转移电子数为6.02×10
23
、
S和KNO
3均为还原剂
、
反应过程中氮元素被还原
、
CO
2为还原产物
答案：
13、【
单选题
】
将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是
[2分]
答案：
14、【
单选题
】
一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为
① 3体积 ② 4体积 ③ 5体积 ④ 5.5体积 ⑤ 2体积
[2分]
答案：
15、【
单选题
】
25.6mg铜跟含有1.4×10
-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为
[2分]
、
7.84 mL
、
13.44 mL
、
15.68 mL
、
17.92 mL
答案：
16、【
单选题
】
已知2.5克KClO
3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：
，其中x的取值为
[2分]
答案：
17、【
单选题
】
下列有关物质性质变化的比较中， 不正确的是
[2分]
答案：
18、【
单选题
】
[2分]
答案：
19、【
单选题
】
[2分]
答案：
20、【
单选题
】
[2分]
答案：
21、【
单选题
】
[2分]
答案：
22、【
单选题
】
下列叙述中正确的是
[2分]
答案：
23、【
单选题
】
[2分]
答案：
24、【
简答题】
(10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO
3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是________。
(2)B装置的作用是___________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________；上述实验现象说明：_______________________。
(5)若将干燥管内的Na
2O
2换成Na
2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：__________。
[10分]
解析：
25、【
简答题】
（10分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H
2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____。
（2）A是元素_________，B是元素________，D是元素__________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是_______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为__________________________。
[10分]
解析：
26、【
简答题】
(9分)根据图所示的化学反应框图解题。
(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：_____，
B―→F＋H：___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl
2―→G：______________________，
G＋C―→E：____________，
D―→H：_______________________________________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是________(填化学式)。
[9分]
解析：
27、【
简答题】
（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；
（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；
[10分]
解析：
28、【
简答题】
(5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.
[5分]
解析：
19.2g
29、【
简答题】
(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。
[6分]
解析：
（1） 镁 4.8g；铝2.7g
（2） 8mol/L
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