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江西南昌外国语学校2012--2013学年上学期8月月考化学试题 新人教版
1、【 单选题 】
下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（    ） [3分]
、 Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
、 胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH） 3的药片
、 Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物
、 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性
答案：
2、【 单选题 】
研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 ，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是（    ） [3分]
、 维生素C能将+5价砷氧化成
、 维生素C具有还原性
、 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
、 青菜中含有维生素C
答案：
3、【 单选题 】
从钠与水反应的现象不能说明钠的性质是（    ） [3分]
、 熔点较低
、 质软
、 密度小于水
、 还原性强
答案：
4、【 单选题 】
下列物质置于空气中，因为非氧化还原反应而变质的是（    ） [3分]
、 铝
、 过氧化钠
、 硫酸亚铁
、 烧碱
答案：
5、【 单选题 】
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（    ）
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
6、【 单选题 】
下列叙述与事实相符的是（    ） [3分]
、 氯气有毒，但不是《禁止化学武器公约》所禁止使用的
、 SO 2有漂白作用，可用于食品增白
、 新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装
、 “空气质量报告”中有SO 2、NO 2指数
答案：
7、【 单选题 】
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） [3分]
、 7．8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0．1N A
、 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11．2）N A
、 60 g SiO 2晶体中含有2N A个Si—O键
、 标准状况下，11．2 L乙醇完全燃烧产生的CO 2的分子数为0．5N A
答案：
8、【 单选题 】
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
9、【 单选题 】
　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
10、【 单选题 】
汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi 2O 6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（    ） [3分]
、 用盐的形式表示：BaSiO 3•CuSiO 3
、 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO 2
、 易溶于强酸和强碱
、 性质稳定，不易褪色
答案：
11、【 单选题 】
　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
12、【 单选题 】
　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
13、【 单选题 】
二氧化硅（SiO 2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（    ）
　 　 [3分]
、 SiO 2属于两性氧化物
、 盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
、 硅胶吸水后不能重复再生
、 如图所示转化的反应都是氧化还原反应
答案：
14、【 单选题 】
能证明 具有漂白性的是（    ） [3分]
、 酸性KMnO 4溶液中通入 气体后溶液褪色
、 含有酚酞的NaOH溶液中通入 气体红色消失
、 品红溶液中通入 气体红色消失
、 溴水中通入 气体后溶液褪色
答案：
15、【 单选题 】
　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
16、【 单选题 】
已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（    ） [3分]
、 1∶1
、 2∶1
、 1∶2
、 3∶1
答案：
17、【 简答题】
已知“钠能与许多气体发生反应，①在空气中120 ○C时着火，160 ○C以下氧气不足时反应的主要产物是Na 2O，250～300 ○C与足量氧气反应主要生成Na 2O 2。②与H 2室温下不反应，200～350 ○C时反应生成NaH。③与N 2在放电条件下生成Na 3N。④与CO 2在室温下反应很慢，但燃烧的钠与CO 2反应迅速……”。物质A、B、C、D、E之间的转化关系如下图。A、C、E的焰色反应呈黄色，D是日常生活中最常见的物质。　 　
试回答：
（1）若B为一种与生命活动有关的气体，请写出：
反应①的化学方程式                ，还原剂是        。
（2）若B为密度最小的气体，请回答：
反应②的化学方程式                                  。用A吸收224 L（标准状况） B生成固体C时，反应①中电子转移的物质的量为        。 [7分]
解析：
　 　
18、【 简答题】
关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO 3 - 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO 3 -的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO 3 -还原为N 2，其化学方程式为：
　 　
请回答下列问题：
①上述反应中的氧化产物为          。
②上述反应中若生成标况下11．2LN 2，则转移的电子数为        。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH） 2]中制取漂白粉，化学的反应方程式为
。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为                                                。 [7分]
解析：
　 　
19、【 简答题】
　 [6分]
解析：
　 　
20、【 简答题】
A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。
　 　
请回答：
（1）写出B物质的化学式：                ；F的名称：                。
（2）写出第③步反应的化学方程式为                                            。
（3）第④步反应中溶液颜色的变化为                                            ；
反应的离子方程式是                                                    。
（4）写出SO 2在水中与B反应的离子方程式                                      。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                              。 [12分]
解析：
　 　
21、【 简答题】
某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
　 　
（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行            操作。在该实验装置中的        （填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。
（2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是：      （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                            。
（3）在烧瓶中加入20mL浓硫酸和足量的铜粉，加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                      。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO 2气体全部进入烧杯中。
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量的BaCl 2溶液，再进行          、          、          后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是            。 [14分]
解析：
　
22、【 简答题】
　
（1）a点对应的沉淀为                （填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl 3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程） [6分]
解析：
　 　
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共1页，共22个题库
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