第二讲物质的量及物质的聚集状态-在线考试系统

1、【单选题】
（2013大纲卷8.）下列关于同温同压下的两种气体 ¹²C ¹⁸O和14N ₂的判断正确的是 [2分]

、体积相等时密度相等

、原子数相等时具有的中子数相等

、体积相等时具有的电子数相等

、质量相等时具有的质子数相等

答案：

2、【单选题】
（2013江苏卷7.）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 [2分]

、 1L1mol•L ^－1的NaClO 溶液中含有ClO ^－的数目为NA

、 78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

、常温常压下，14g由N ₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

、标准状况下，6.72L NO ₂与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

答案：

3、【单选题】
（2013上海卷15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 [2分]

、所含公用电子对书目为（a/7+1）NA

、所含碳氢键数目为aNA/7

、燃烧时消耗的O ₂一定是33.6a/14L

、所含原子总数为aNA/14

答案：

4、【单选题】
（2013新课标卷II9）NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 [2分]

、 1.0L1.0mo1•L ^－1的NaAlO ₂水溶液中含有的氧原子数为2NA

、 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

、 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA

、 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

答案：

5、【单选题】
（2013广东卷9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 [2分]

、常温常压下，8gO ₂含有4nA个电子

、 1L0.1mol•L ^-1的氨水中有nA个NH ₄ ⁺

、标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

、 1molNa被完全氧化生成Na ₂O ₂，失去个2nA电子

答案：

6、【单选题】
(2012福建∙10)下列说法正确的是 [2分]

、 0.5molO ₃与11.2LO ₂所含的分子数一定相等

、 25℃与60℃时，水的pH相等

、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

、 2SO ₂(g)+O ₂(g)=2SO ₃(g)和4SO ₂(g)+2O ₂(g)=4SO ₃(g)的△H相等

答案：

7、【单选题】
(2012海南∙7) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 [2分]

、在密闭容器中加入1.5 mol H ₂和0.5 molN ₂，充分反应后可得到NH ₃分子数为NA

、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

、 1.0 L的0.1 mol.L-1Na ₂S溶液中含有的S ^2－离子数为0.1NA

、标准状况下，22.4 L的CCl ₄中含有的CCl ₄分子数为NA

答案：

8、【单选题】
(2012江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 [2分]

、标准状况下，0.1molCl ₂溶于水，转移的电子数目为0.1NA

、常温常压下，18g H ₂O含有的原子总数为3NA

、标准状况下，11.2LCH ₃CH ₂OH中含有分子的数目为0.5NA

、常温常压下，2.24LCO和CO ₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

答案：

9、【单选题】
(2012四川∙7)设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 [2分]

、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

、 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO ₂分子数目为0.46NA

、某密闭容器盛有0.1molN ₂和0.3molH ₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

答案：

10、【单选题】
(2012新课标∙9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 [2分]

、分子总数为NA的NO ₂和CO ₂混合气体中含有的氧原子数为2NA

、 28g乙烯和环丁烷(C ₄H ₈)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

、常温常压下，92g的NO ₂和N ₂O ₄混合气体含有的原子数为6 NA

、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

答案：

11、【单选题】
(2011广东高考∙9)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 [2分]

、常温下，23g NO ₂含有NA个氧原子

、 1L0.1mol•L ^-1的氨水含有0.1NA个OH ^―

、常温常压下，22.4LCCl ₄含有个NA个CCl ₄分子

、 1molFe ²⁺ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

答案：

12、【单选题】
(2011新课标全国∙7)下列叙述正确的是 [2分]

、 1.00mol NaCl中含有6.02×10 ²³个NaCl分子

、 1.00mol NaCl中,所有Na ⁺的最外层电子总数为8×6.02×10 ²³

、欲配置1.00L ,1.00mol.L ^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

、电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

答案：

13、【单选题】
(2011海南∙10)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 [2分]

、 1molAl ³⁺离子含有的核外电子数为3NA

、 1molCl ₂与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

、 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

、 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH ^-离子数为NA

答案：

14、【单选题】
(2011全国II卷∙12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 [2分]

、 18gH ₂O中含的质子数为10NA

、 12g 金刚石含有的共价键数为4NA

、 46gNO ₂和N ₂O ₄混合气体中含有原子总数为3NA

、 1 mol Na 与足量O ₂ 反应，生成Na ₂O和Na ₂O ₂的混合物，钠失去NA个电子

答案：

15、【单选题】
(2011江苏高考∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 [2分]

、 1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

、 25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

、标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

、常温常压下，Na ₂O ₂与足量H ₂O反应,共生成0.2molO ₂,转移电子的数目为0.4NA

答案：

16、【单选题】
(10广东理综卷∙8)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 [2分]

、 16g CH ₄中含有4 NA个C−H键

、 1mol• 溶液含有NA个

、 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子

、常温常压下，22.4L CO ₂中含有 NA个CO ₂分子

答案：

17、【单选题】
(2010山东卷∙9) ¹⁶O和 ¹⁸O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 [2分]

、 ¹⁶O与 ¹⁸O互为同分异构体

、 ¹⁶O与 ¹⁸O核外电子排布方式不同

、通过化学变化可以实现 ¹⁶O与 ¹⁸O间的相互转化

、标准状况下，1.12L ¹⁶O ₂和1.12L ¹⁸O ₂均含有0.1NA个氧原子

答案：

18、【单选题】
(2010福建卷∙7)NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 [2分]

、在18g ¹⁸O2中含有NA个氧原子

、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

、 1 molCl ₂参加反应转移电子数一定为2 NA

、含NA个Na ^＋的Na ₂O溶解于1L水中，Na ^＋的物质的量浓度为1mol•L ^－1

答案：

19、【单选题】
(2010上海卷∙7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [2分]

、等物质的量的N ₂和CO所含分子数均为NA

、 1.7g H ₂O ₂中含有的电子数为0.9 NA

、 1mol Na ₂O ₂ 固体中含离子总数为4 NA

、标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

答案：

20、【单选题】
(2010江苏卷∙5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 [2分]

、常温下，1L 1mol•L ^－1的NH ₄NO ₃溶液中氮原子数为0.2NA

、 1mol羟基中电子数为10NA

、在反应中，每生成3mol I ₂转移的电子数为6NA

、常温常压下,22.4L乙烯中C−H键数为4NA

答案：

21、【单选题】
(09年福建理综∙8)设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 [2分]

、 24g镁的原子量最外层电子数为NA

、 1L0.1mol•L ^-1乙酸溶液中H ^＋数为0.1NA

、 1mol甲烷分子所含质子数为10NA

、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

答案：

22、【单选题】
(09年广东化学∙6)设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的是 [2分]

、 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

、乙烯和环丙烷(C ₃H ₆ )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe ³⁺

答案：

23、【单选题】
(09年广东理基∙20)设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 [2分]

、 22.4 L Cl ₂中含有NA个C1 ₂分子

、 1 L 0.1 mol•L ^-1 Na ₂SO ₄溶液中有0.1 NA个Na ⁺

、 1 mol H ₂与1 mol C1 ₂反应生成NA个HCl分子

、 1 mol Ca变成Ca ²⁺时失去的电子数为2NA

答案：

24、【单选题】
(09年江苏化学∙4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 [2分]

、 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH) ₂溶液中含有的OH ^－数目为0.2NA

、标准状况下，2.24L Cl ₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

答案：

25、【单选题】
(09年山东理综∙10)下列关于氯的说法正确的是 [2分]

、 Cl ₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

、若 ³⁵ ₁₇Cl、 ³⁷ ₁₇Cl为不同的核素，有不同的化学性质

、实验室制备Cl ₂，可用排放和食盐水集气法收集

、 1.12LCl ₂含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)

答案：

26、【单选题】
(09年海南化学∙8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) [2分]

、 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

、 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

、在标准状况下，22.4LCH ₄与18gH ₂O所含有的电子数均为10 NA

、 CO和N ₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N ₂所含的电子数相等

答案：

27、【单选题】
(09年宁夏理综∙7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 [2分]

、 NO ₂

、 N ₂O ₂

、 N ₂O

、 N ₂O ₄

答案：

28、【单选题】
a g铁粉与含有H ₂SO ₄的CuSO ₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO ₄与H ₂SO ₄的物质的量之比为 [2分]

、 1 ：7

、 7 ：1

、 7 ：8

、 8 ：7

答案：

29、【单选题】
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 [2分]

、甲的分子数比乙的分子数多

、甲的物质的量比乙的物质的量少

、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

答案：

30、【单选题】
密度为1.45g/cm ³的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl ₂溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 [3分]

、 29.6%

、 42.1%

、 14.8mol•L ^-1

、 6.22 mol•L ^-1

答案：

31、【单选题】
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 [3分]

、 a>b>c

、 b>a>c

、 c>b>a

、 c>a>b

答案：

32、【单选题】
两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H ₂(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为 [3分]

、 Mg和Ag

、 Zn和Cu

、 Al和Zn

、 Al和Cu

答案：

33、【填空题】
下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。　

　
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体是由和元素组成的。
(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是 g/mol。
(3)通过计算，确定x的分子式为。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应) [每空3分]

答案： ["N","H","H","N","32","N2H4","2CuO+N2H4=2Cu+2H2O+N2"]

34、【填空题】
有一含NaCl、Na ₂CO ₃·10H ₂O和NaHCO ₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。　

　
(1) 加热前通入空气的目的是：，操作方法为：。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A ，C ，D 。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将。
(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为： (用含w、m1、m2的代数式表示)。 [每空2分]

答案： ["除去装置中的水蒸气和二氧化碳","关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止","碱石灰","无水硫酸铜","无水CaCl2","P2O5","碱石灰","偏低","无影响","偏低","4200m2/11w %"]