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广东省龙川县2012-2013学年高一化学12月月考试题 新人教版
1、【 单选题 】
下列物质中，属于电解质的是 [3分]
、 HCl
、 　
、 蔗糖
、 浓硫酸
答案：
2、【 单选题 】
下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（    ）
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
3、【 单选题 】
实验室中要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是 [3分]
、 NaOH溶液
、 Ba(OH) 2溶液
、 盐酸
、 氨水
答案：
4、【 单选题 】
给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 [3分]
、 已知气体在标准状况时的密度
、 已知物质的体积和质量
、 已知一定量物质的质量和物质的量
、 已知物质一个分子的实际质量
答案：
5、【 单选题 】
从溴水中提取溴单质可以采用的方法是 （    ） [3分]
、 萃取
、 沉淀
、 蒸馏
、 过滤
答案：
6、【 单选题 】
用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
7、【 单选题 】
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
8、【 单选题 】
下列实验操作中正确的是（    ） [3分]
、 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
、 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下
、 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
、 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
答案：
9、【 单选题 】
下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （    ） [3分]
、 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
、 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
、 0.5 mol H 2和0.5 mol O 2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
、 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
答案：
10、【 单选题 】
　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
11、【 多选题 】
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（    ）。
　 　 [4;2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
12、【 多选题 】
对于相同物质的量的 下列说法中正确的是（    ）。 [4;2分]
、 硫元素的质量比为5:4
、 分子数之比为1:1
、 原子总数之比为3:4
、 质量之比为1:1
答案：
13、【 填空题 】
（17分）甲学生急需3.0 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 稀硫酸。
（1)建议配制过程如下：
①    计算所需浓硫酸的体积是   (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是   （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②    稀释。具体操作过程是   。
③    待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入    。        用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀。
④    将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用   加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
⑤    将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？  
（填偏高、偏低或不影响）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中           
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水         
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            
D.定容时俯视刻度线        [每空1,1,3,2,2,2,2,2,2分]
答案： [""]
14、【 填空题 】
（14分）（1）(4分)将100.0g 固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO 2全部通入足量的Na 2O 2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na 2CO 3质量分数是   。
（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的 溶液中含有   mol ， Al 3＋的物质的量浓度为   ，SO 4 2－的物质的量浓度为   ，含Al 3＋的物质的量为   ，质量为   。 [每空4,2,2,2,2,2分]
答案： [""]
15、【 简答题】
（11分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子分别是        、          、        （填离子符号）；
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量        （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属        、      、（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的    、    、      、      （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含        （填写化学式），可用作肥料来浇灌农田。 [11分]
解析：
　 　
16、【 简答题】
(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
　已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
　 　
(2)当1 mol SO 3参加反应时,转移电子的物质的量为  mol。
(3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于    价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O 2 生成。 [6分]
解析：
　 　
17、【 简答题】
(9分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。其中G→H的化学方程式为：　
 
  　
（1）写出下列物质的化学式：
A：        D：            F：
（2）标出下列反应的电子转移情况：
　 　
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B：                                                            、
K→D：                                                            。 [9分]
解析：
　 　
18、【 简答题】
（5分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是 与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体；（提示：CuH中H为-1价）
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO 4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：                              。
(3)写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式：
__________                                                            。 [5分]
解析：
　 　
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