1、【
单选题
】
相比较,下列叙述中正确的是( )
[2分]
、
分子数相等
、
原子数相等
、
体积相等
、
质量相等
答案:
2、【
单选题
】
下列物质的分类合理的是( )
[2分]
答案:
3、【
单选题
】
下列说法正确的是( )
[2分]
答案:
4、【
单选题
】
下列反应的离子方程式正确的是 ( )
[2分]
答案:
5、【
单选题
】
现有
五种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是( )
[2分]
、
氨水
、
AgNO
3
、
浓NaOH
、
NaCl
答案:
6、【
单选题
】
下列溶液中含Cl
-物质的量浓度最大的是( )
[2分]
、
10mL 0.1
的氯化钙溶液
、
5mL 0.
的氯化铝溶液
、
30mL 0.
的氯化钾溶液
、
40mL 0.25
的氯化钠溶液
答案:
7、【
单选题
】
已知元素R有某种同位素的氯化物RClX,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该同位素的符号为 ( )
[2分]
答案:
8、【
单选题
】
利用下列实验装置完成相应的实验,不能达到实验目的的是( )
[2分]
答案:
9、【
单选题
】
[2分]
答案:
10、【
单选题
】
把2.3g钠放入水中,要使每100个水分子中含有1个Na
+离子,所需水的质量是( )
[2分]
、
184g
、
181.8g
、
180g
、
183.6g
答案:
11、【
单选题
】
下列物质中既能跟稀H
2SO
4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①Fe
⑤Al
[2分]
答案:
12、【
单选题
】
下列关于氯的说法正确的是 ( )
[2分]
答案:
13、【
单选题
】
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
[2分]
答案:
14、【
单选题
】
对下列药品或事故的处理正确的是( )
[2分]
、
漂白粉保存在烧杯中
、
氯水保存在无色透明的试剂瓶中
、
金属钠着火燃烧时用砂子灭火
、
大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场
答案:
15、【
单选题
】
下列实验现象的描述错误的是( )
[2分]
、
胶体能产生丁达尔现象
、
向石蕊试液中加入新制氯水,石蕊试液变红后一直保持
、
向淀粉Kl溶液中滴加少量新制氯水,溶液变蓝色
、
在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO
3溶液都有白色沉淀生成
答案:
16、【
单选题
】
现有三组混合物:①汽油与氯化钠溶液混合 ②酒精与水混合 ③食盐水与沙子混合,分离以上各混合物的正确方法依次是( )
[2分]
、
分液、萃取、蒸馏
、
萃取、蒸馏、分液
、
分液、蒸馏、过滤
、
蒸馏、萃取、分液
答案:
17、【
单选题
】
下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是( )
[2分]
、
工业上煅烧石灰石制生石灰
、
用明矾净用水
、
稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
、
工业上用铁矿石炼铁
答案:
18、【
单选题
】
[2分]
答案:
19、【
简答题】
(10分)实验室用18.4
的浓硫酸来配制500mL 0.2
的稀硫酸。
(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要哪个仪器才能完成该实验,请写出: 。
(2)计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应当选用___________。(填序号)
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A 容量瓶上标有容积、温度和浓度
B 容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C 配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
[10分]
解析:
20、【
简答题】
(10分)过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:
① 标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是 ,还原产物是 ;
③ 标准状况下,当生成2.24L NO气体时, 有 g Fe参加反应,转移的电子总数为 个,有 mol氧化剂被还原。
[10分]
解析:
21、【
简答题】
(6分)下图为一定量AlCl
3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)
3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:
(1)B点时已参加反应的AlCl
3和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式:
OA段 ____________________________,
AB段 ____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可见到的现象是______________________________。
[6分]
解析:
22、【
简答题】
(共14分)右图中,A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质,D为非金属单质。已知:①I是一种常见的温室气体,E原子核内有12个质子②G为红色物质,
能发出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;回答下列问题:
(1)分别写出F、G、H、I的化学式
F G H I
(2)书写下列化学方程式
(3)C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ,
反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为 ;
⑷ 1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需的铜粉的质量为:
[14分]
解析:
23、【
简答题】
(10分)下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)
回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是: ,通过实验甲可比较出Na
2CO
3、NaHCO
3两种固体, 更稳定。
(2)实验乙用来验证Na
2O
2与CO
2的反应,观察到的实验现象是:包有Na
2O
2的棉花着火燃烧。写出Na
2O
2与CO
2反应的化学方程式 ,棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。
(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO
2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为
[10分]
解析:
24、【
简答题】
(10分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中 引起的(填微粒的化学式,下同)。
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案: 。
假设2方案: 。
(2)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为 。
[10分]
解析:
25、【
简答题】
(10分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58克白色沉淀,在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。
[10分]
解析: