1、【
单选题
】
将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是
[3分]
答案:
2、【
单选题
】
下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 ( )
[3分]
答案:
3、【
单选题
】
除去SiO
2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:①加水溶解 ②加水煮沸③过滤 ④加稀HCl ⑤加稀H
2SO
4,正确的操作顺序是
[3分]
答案:
4、【
单选题
】
下列离子方程式书写不正确的是()
[3分]
答案:
5、【
单选题
】
鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
[3分]
、
碘水、淀粉溶液
、
氯水、CCl
4溶液
、
溴水、苯
、
硝酸、AgNO
3溶液
答案:
6、【
单选题
】
有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释,在乙中加入少量的BaCl
2溶液,丙保持原状,然后用等浓度的
溶液滴定,至恰好完全反应时,所需
溶液的体积关系是( )
[3分]
、
丙 甲 乙
、
丙=甲 乙
、
乙 丙 甲
、
甲=乙=丙
答案:
7、【
单选题
】
一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是( )
[3分]
答案:
8、【
单选题
】
下列说法正确的是( )
[3分]
、
能和水发生化合反应生成硅酸
、
是酸性氧化物,它不溶于任何酸
、
的俗名叫水玻璃,不溶于水
、
又叫水晶,能溶于NaOH溶液中
答案:
9、【
单选题
】
Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述,正确的是
[3分]
答案:
10、【
单选题
】
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
[3分]
答案:
11、【
单选题
】
用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)
3则
[3分]
、
三者消耗原料相同
、
甲消耗的原料最少
、
乙消耗的原料最少
、
丙消耗的原料最少
答案:
12、【
单选题
】
下列实验方法合理的是 ( )
[3分]
、
可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
、
油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
、
可用澄清石灰水鉴别
、
为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等
答案:
13、【
单选题
】
在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L
-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉,在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5,则加入的铝粉的质量为 [ ]
[3分]
、
8.1g
、
6.75g
、
5.4g
、
2.7g
答案:
14、【
单选题
】
下列说法正确的是( )
[3分]
、
HR溶液导电性较弱,HR属于弱酸
、
某化合物溶解于水导电,则该化合物为电解质
、
根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分成强电解质与弱电解质
、
食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质
答案:
15、【
单选题
】
一小块钠置于空气中,有下列现象:①变成白色粉末,②变暗,③变成白色固体,④变成液体,上述现象出现的先后顺序是
[3分]
、
①②③④
、
②③④①
、
②③①④
、
③②④①
答案:
16、【
单选题
】
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
[3分]
答案:
17、【
单选题
】
将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧,直至质量不再改变为止,经测定,灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同,则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为
[3分]
、
4︰7
、
10︰7
、
14︰11
、
11︰14
答案:
18、【
单选题
】
用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是
[3分]
答案:
19、【
简答题】
[12分]
解析:
20、【
简答题】
我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物Fe
mO
n的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol•L
-1的酸性KMnO
4滴定,至终点时消耗KMnO
4溶液体积25.0mL。
[8分]
解析:
21、【
简答题】
现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧杯中,分四次加入密度为1.22g/cm
3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表:
加硫酸的序号 |
加硫酸的体积/mL |
剩余固体的质量/g |
1 |
20.0 |
16.0 |
2 |
20.0 |
12.0 |
3 |
20.0 |
8.0 |
4 |
20.0 |
8.0 |
试计算:
(1)10.0g此样品中铜的质量。
(2)样品中氧化亚铁的质量分数。
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。
[10分]
解析:
(1)4.0g
(2)60.0%
(3)22.3%
22、【
简答题】
某溶液中可能含有
等离子中的全部或其中的几种,现进行以下的连续操作:a.用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色;b.溶液中通入氯气,溶液由无色变为红棕色;c.溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出;再加Ba(OH)
2溶液后,产生白色沉淀。试填写下列空白:
⑴原混合液中一定存在的离子是______________,一定不存在的离子是_____________
⑵上述a—c的操作中,______是错误的,理由是______________________________。
⑶为确定另一种金属离子是否存在,应补充的操作是__________________。
[6分]
解析:
23、【
简答题】
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试解答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:X________,B________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①H+G―→A+F:
________________________________________________________________________。
②C+D―→E:
________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
G+Cu―→E:
________________________________________________________________________。
(4)工业上合成C,合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是
________________________________________________________________________。
[10分]
解析:
24、【
简答题】
某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和
气体:
(1)某种硝酸盐受热分解后,若产生
的物质的量之比为6︰1,则金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO
3)
2无水晶体,强热使其分解,得到NO
2、O
2和ng固体。将气体用水充分吸收后,结果还有气体剩余,同时得到100mL溶液。则:残留固体成分可能是____________________________(用化学式表示);所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示);
(3)(2)中m = 3.76,n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量
[9分]
解析:
25、【
简答题】
BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:
①在BGO中锗处于其最高价态;
②在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构;
③BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物,且在BCO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空:
(1)锗和铋的元素符号分别是________和________。
(2)BGO晶体的化学式为________。
(3)BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为________。
[9分]
解析:
26、【
简答题】
向20 mL某浓度的AlCl
3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示:
(1)图中A点表示的意义是
________________________________________________________________________。
(2)最大沉淀量为________g。
(3)B点表示的意义是
________________________________________________________________________。
(4)所用AlCl
3溶液的物质的量浓度是________。
(5)当所得沉淀量为0.39 g时,用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。
[8分]
解析: