1、【
单选题
】
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
[2分]
答案：
2、【
单选题
】
KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
[2分]
、
化合反应
、
分解反应
、
置换反应
、
复分解反应
答案：
3、【
单选题
】
下列物质在生活中的应用，起还原作用的是( )
[2分]
、
明矾作净水剂
、
甘油作护肤保湿剂
、
漂粉精作消毒剂
、
铁粉作食品袋内的脱氧剂
答案：
4、【
单选题
】
标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
[2分]
答案：
5、【
单选题
】
向盛有Cl
2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示。则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO
3溶液；②NaOH溶液；③水
[2分]
答案：
6、【
单选题
】
某学生将一小块钠投入滴有少量酚酞的蒸馏水中，此实验能证明( )
①钠的密度比水的小；②钠的熔点较低；③钠与水反应时放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性
[2分]
答案：
7、【
单选题
】
已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越大。右图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
[2分]
、
甲是浓氨水，乙是浓硫酸
、
甲是浓盐酸，乙是浓氨水
、
甲是浓氨水，乙是浓盐酸
、
甲是浓硝酸，乙是浓氨水
答案：
8、【
单选题
】
300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L
的物质的量浓度之比是( )
[2分]
答案：
9、【
单选题
】
在下列所示的转化关系中，X不可能是( )
[2分]
答案：
10、【
单选题
】
用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )
[2分]
答案：
11、【
单选题
】
和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉的主要成分是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为
下列有关叙述不正确的是( )
[2分]
、
和田玉可与某些酸反应
、
和田玉是一种无机非金属材料
、
镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍
、
其中铁元素的化合价为+3
答案：
12、【
单选题
】
银耳本身为淡黄色，某地出产一种“雪耳”，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂，且对人体有害。制作“雪耳”利用的是( )
[2分]
、
S的漂白性
、
SO
2的氧化性
、
SO
2的还原性
、
SO
2的漂白性
答案：
13、【
单选题
】
浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敝口放置，它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
[2分]
、
a升华，b冷凝
、
a挥发，b吸水
、
a挥发，b潮解
、
a冷凝，b吸水
答案：
14、【
单选题
】
[2分]
答案：
15、【
单选题
】
③有气体生成；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应
[2分]
答案：
16、【
单选题
】
在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )
[2分]
答案：
17、【
单选题
】
在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜外，尚有少量铁粉，那么在滤液中( )
[2分]
答案：
18、【
单选题
】
下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
[2分]
答案：
19、【
单选题
】
[2分]
答案：
20、【
单选题
】
[2分]
答案：
21、【
单选题
】
在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( ) .
[2分]
、
盐酸中逐滴加入食盐溶液
、
硫酸中逐滴加入NaOH溶液
、
石灰乳中逐滴加入稀盐酸
、
稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)
2溶液
答案：
22、【
单选题
】
某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )
[2分]
答案：
23、【
单选题
】
[2分]
答案：
24、【
单选题
】
[2分]
答案：
25、【
单选题
】
[2分]
答案：
26、【
单选题
】
[2分]
答案：
27、【
简答题】
(本题共10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：
(1)该气体的物质的量为____________mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(3)该气体在标准状况下的密度为____________g/L。
(4)该气体所含原子总数为___________个。
(5)该气体的一个分子的质量为___________g。
[10分]
解析：
28、【
简答题】
(本题共18分)
是一种重要的工业原料。
(1)取少量
粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为_____________。
用上述溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl
3溶液，继续煮沸直至液体呈_______色，即可制得Fe(OH)
3胶体。
(4)已知强酸氢碘酸(化学式：HI)具有较强的还原性，取上述烧杯中的少量Fe(OH)
3胶体置于试管中，向试管中滴加稍过量的HI稀溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________________。
③最后溶液颜色加深，原因是Fe
3+将I
－氧化，生成碘水，此反应的离子方程式是__________。向该溶液中加入________(填化学式)溶液，出现_____________现象时，说明Fe
3+与I
－的反应为可逆反应。
(5)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)种哪些相同的变化现象__________(填序号)。
[18分]
解析：
29、【
简答题】
(本题共12分)铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为
制取Al有如下途径：
(1)写出滤渣A中的主要成分的一种工业用途_______________。
(2)步骤Ⅳ中灼烧时盛放药品的仪器名称是_______________。
(3)步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)步骤Ⅲ中生成固体C反应的离子方程式为_________________________。
(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO
2－)＝__________，c(Na
+)________(填“＞”“＝”或“＜”)2 mol/L。
[12分]
解析：
解析：
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上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为________________________。
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