1、【
简答题】
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子的质量。根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的 质量。但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过计算值。是从实验过程看，原应是__________________________________________。
[12分]
解析：
①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气
②反应后热铜粉还需在氢气中冷却
③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应
2、【
简答题】
根据下图及描 述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_________。判断理由___________________________________。
（2）关闭图B装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）______________。判断理由_____________________________________________。
[12分]
解析：
（1）不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。
（2）无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连；使分液漏斗中液面上方和烧瓶上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。
3、【
简答题】
某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁
丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示。
| 时间/小时 |
0 |
0.5 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
| A瓶（盛干燥铁丝） |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
| B瓶（盛沾了食盐水的铁丝） |
0 |
0.4 |
1.2 |
3.4 |
5.6 |
7.6 |
9.8 |
| C瓶（盛沾了清水的铁丝） |
0 |
0 |
0 |
0.3 |
0.8 |
2.0 |
3.5 |
| D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝） |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
（1）导管中水面为什么会上升?________ 。
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）：________。
（3）影响铁生锈的因素有：________ 。
[12分]
解析：
（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低
（2）B＞C＞A＝D
（3）①跟氧气接触；②有水分存在；③有电解质（或答盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。
4、【
简答题】
小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
（1）[提出问题] 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
（2）[猜想] 小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧产生的CO。
小鹏认为：可 能是蜡烛受热后产生的气体。
小芳认为 ：可能上述两种情况都有。
（3）[设计实验方案] 请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。
（4）[现象与结论] 如果 小明的猜想正确，现象应是 。
如果小鹏的猜想正确，现象应是 。
如果小芳的猜想正确，现象应是 。
（5）如果用
表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式是 。
[15分]
解析：（3）换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。
（4）导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；
导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；
导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体；
5、【
简答题】
在常温时，在室内进行二氧化碳与不同溶质质量分数氢氧化钠溶液反应的实验，装置如下图所示：
试管是1.8×18cm的中型试管（约40mL），观察到NaOH液面上升17mL所用的时间见右上图
（1）液面上升最快时，氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为 %。
（2）为什么氢氧化钠溶液的溶质质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为 ；要使上升速度加快，应采用的实验措施是 。
[10分]
解析：
6、【
简答题】
（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得 到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：
①_________________________________，②_________________________________。
（2）小明做了这个实验。他在试管中倒入2mL CuSO
4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可 能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu
4(OH)
6SO
4
①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式；
②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。
[14分]
解析：
7、【
简答题】
某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g。
②C管中收集到的物质电解后得到H
2和O
2，在D中收集到的是N
2。
③X中两元素的质量比是14︰3，问：
（1）C中收集到的液体，质量是 g。
（2）在实 验中看到的现象是 。
（3 ）B中反应的化学方程式是 。
[12分]
解析：
8、【
简答题】
化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明：
酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸。
药品：醋酸溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠固体。
仪器：锥形瓶、分液漏斗、试管、橡胶管 、导气管、胶塞（双孔的）
此同学思考后认为：
（1）设计此实验的理论依据是
（2）实验装置图
（3）推断与分析
由于发生的两个化学反应方程式为
①
②
所以三种酸的酸性强弱为
[12分]
解析：
9、【
简答题】
“化学多米诺试验”是利用化学反应中气体产生的压力，是多个化学反应依次发生。（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。）以下就是一个“化学多米诺试验”，已知
的催化作用下可分解产生O
2和H
2O。如图所示的A～H各装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸，B、锌粒，C、3％H2O2溶液，D、MnO2，E、某溶液，F、某块状固体，G、滴有紫色石蕊的蒸馏水，H、足量的澄清石灰水。
请回答以下各题：
（1）试验开始前必须进行的操作是____________________________ __；
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、Ag中的物质可能分别是_______________；_______________；
（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应 的化学方程式：（装置用字母表示）
化合反应_______________________________，发生在装置___________中；
分解反应_______________________________，发生在装置___________中；
置换反应_______________________________，发生在装置___________中；
复分解反应_____________________________，发生在装置___________中；
[12分]
解析：
10、【
简答题】
雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L。
方法二：将氨气（NH
3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸汽后测得氮气的密度为1.2508g/L。
若两次测定的状况相同，请问：
（1）方法二中发生反应的化学方程式为 ；
（2）与除去空气中的水蒸气和二氧化碳可供选择的装置如下图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序__________________，瓶中应盛放什么物质______________________________。
（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。
[9分]
解析：
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