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江苏省扬州中学2013届高三化学开学考试
1、【 单选题 】
为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料  ②开发生产无汞电池
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋    ④分类回收垃圾
⑤开发利用无磷洗涤剂 [2分]
、 ①③④
、 ②③④⑤
、 ①②④⑤
、 全部
答案：
2、【 单选题 】
下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是 [2分]
、 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
、 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
、 “百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
、 液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
答案：
3、【 单选题 】
　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
4、【 单选题 】
下列物质提纯的方法正确的是
　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
5、【 单选题 】
下列说法正确的是 [2分]
、 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间
、 是因为N－H键能大于P－H键能
、 金属阳离子只存在于离子晶体中
、 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
答案：
6、【 单选题 】
　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
7、【 单选题 】
　
据此推理所得到的下列结论中，正确的是 [2分]
、 金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小
、 由石墨制备金刚石是吸热反应
、 石墨的能量比金刚石的能量高
、 石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石
答案：
8、【 单选题 】
　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
9、【 单选题 】
　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
10、【 单选题 】
　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
11、【 多选题 】
下列反应的离子方程式书写错误的是
　 　 [4;2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
12、【 多选题 】
下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是
　 　 [4;2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
13、【 多选题 】
　 　 [4;2分]
、 1:7
、 2:7
、 1:5
、 2:9
答案：
14、【 多选题 】
pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是　 　 [4;2分]
、 稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
、 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大
、 若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
、 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
答案：
15、【 多选题 】
　 　 [4;2分]
、 若x=2，则p＞0.5a
、 若x=3，则p＜0.7a
、 若x=4，则p= a
、 若x= 5，则p≥a
答案：
16、【 填空题 】
（12分）请按要求填空：
（1）下列叙述完全正确的是   (填序号)
A.测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较
B.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥  ②加热过程中有少量晶体溅出  ③加热后容器未放入干燥器中冷却
C.配制0.1 mol•L -1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。
D.用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL刻度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。
E.硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。
F.仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管  ②用氨水清洗做过银镜反应的试管 ③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管
（2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：
①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠
　
B       C      D       E   　 [每空4,2,2,2,2分]
答案： [""]
17、【 简答题】
（本题共16分）某研究性学习小组在研究由Fe 2+制备Fe(OH) 2的过程中，设计了如下实验方案：
　 　
【实验设计】
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                        。
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  　 ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：
资料名称 物理性质描述 化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《普通化学教程》（下册）P788 白色 能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________    ；资料中提及的微绿色Fe 3(OH) 8，用氧化物的形式表示可写成__________________。
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH) 2•nH 2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由 的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。          。 [16分]
解析：
　 　
18、【 简答题】
（15分）500℃时，将SO 2和O 2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO 2、O 2和SO 3物质的量变化如图所示，　 　
请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，O2的平均反应速率为        mol•(L•min) -1，比反应开始时前10 min速率　　　　，可能的原因是　　　　　　　。
（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了　　　　　　　使得平衡向方向移动，达到新平衡后SO 2的体积分数比原平衡小。 [15分]
解析：
（本题共15分，每空3分）
（1）0.015  mol·(L·min) -1，快，使用了催化剂。
（2）补充氧气，正方向进行。
19、【 简答题】
（12分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X ＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）
H             He
1.3120             0.3723
Li Be B C N O F Ne
0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
0.4189 0.5898 0.5788   0.9440 0.9409 1.1399 1.3507
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704
Cs Ba Tl Pb Bi Po At  
回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是　　　　　　　　　　。说明同一主族元素　　　　　　　能力从上到下逐渐增强。
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围          。　 　
（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用  表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用  表示）的位置。 [12分]
解析：
　 　
20、【 简答题】
　
⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。 [10分]
解析：
　 　
21、【 简答题】
（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO 2，为防止污染空气，回收利用SO 2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO 2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO 2几乎完全逸出）：
实验组别 ① ② ③ ④
硫酸溶液的体积（mL） 50 50 50 50
盐的质量（g） 9.260 13.890 20.835 32.410
二氧化硫的体积（mL） 1344 2016 3024 2464
⑴上述四组实验中，SO 2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO 2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO 2_________mL(标准状况)；根据表中            两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH 4) 2SO 3。
⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH 4) 2SO 3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。 [15分]
解析：
　 　　 　
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