1、【
单选题
】
下列关于卤素的叙述中正确的是( ）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O
2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
[3分]
答案：
2、【
单选题
】
[3分]
答案：
3、【
单选题
】
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
[3分]
、
无水硫酸铜、蔗糖
、
硅胶、硫酸亚铁
、
食盐、硫酸亚铁
、
生石灰、食盐
答案：
4、【
单选题
】
下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（ ）
[3分]
答案：
5、【
单选题
】
下列实验不能达到预期目的的是 ( )
[3分]
答案：
6、【
单选题
】
一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是
[3分]
、
加入铜的质量为6.4g
、
加入浓硫酸中溶质0.2mol
、
加入铜的质量大于6.4g
、
加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol
答案：
7、【
单选题
】
2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H
2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na
2O
2固体，固体质量将增重 （ ）
[3分]
、
8.4 g
、
7.2 g
、
3.6 g
、
2.1 g
答案：
8、【
单选题
】
用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）
[3分]
、
V/4mL
、
1/5mL
、
V/6mL
、
无法判断
答案：
9、【
单选题
】
[3分]
答案：
10、【
单选题
】
下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （ ）
[3分]
答案：
11、【
单选题
】
在下列各物质溶液中通入CO
2看不到明显现象的一组是（ ）
[3分]
答案：
12、【
单选题
】
[3分]
、
21:5
、
11:3
、
3:1
、
4:1
答案：
13、【
单选题
】
[3分]
答案：
14、【
单选题
】
ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是
[3分]
、
分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（ ）
、
分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO
2多
、
分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大
、
分别配制成等体积溶液，混合物的Na
+的物质的量大
答案：
15、【
单选题
】
[3分]
答案：
16、【
单选题
】
[3分]
答案：
17、【
简答题】
[8分]
解析：
18、【
简答题】
（1）某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为
| 试管序号 |
1.0mol／LCuS04溶液 体积／mL |
2.0mol／LNaOH溶液 体积／mL |
沉淀颜色 |
水浴中加热 |
| 1 |
2 |
1 |
浅绿 |
不变 |
| 2 |
2 |
2 |
浅绿 |
不变 |
| 3 |
2 |
3 |
蓝 |
黑 |
| 4 |
2 |
4 |
蓝 |
黑 |
①同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)
2，1、2号试管中沉淀为Cu
2(OH)
2SO
4。试写出生成Cu
2(OH)
2 O
4的离子方程式
②为检验1、2号试管中沉淀为
而非Cu(OH)
2，他们做了如下实验：
操作I名称 ，需要的玻璃仪器有 ，
如何操作才能保证SO
4
2－最后白色沉淀中来自绿色固体
(2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。
在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。
(1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
(2）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
(3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N
2、CO
2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：
[13分]
解析：
19、【
简答题】
某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：
实验过程中的pH调节可参考下表：
| 物质 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| 氢氧化铁 |
2.7 |
3.7 |
| 氢氧化亚铁 |
7.6 |
9.6 |
| 氢氧化铜 |
5.2 |
6.4 |
回答以下问题：
(1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 。
(2）步骤①中发生的离子反应方程式 。
(3）步骤②溶液I中加入X的目的是 。
(4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是
。
a．氢氧化钠 b．氨水 c．碱式碳酸铜 d．氧化铜
[13分]
解析：
20、【
简答题】
已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：
请填写下列空白：
⑴金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
⑵反应②的化学方程为： ；
反应⑤的化学方程： 。
⑶原电池反应①中，正极反应式为： 。
[12分]
解析：
21、【
简答题】
已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1）写出化学式：A B J 。
(2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为： 。
(3）反应④的化学方程式为： 。
(4）离子方程式分别为：反应② ；
⑤ 。
(5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式 。
[10分]
解析：
22、【
简答题】
配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[10分]
解析：
23、【
简答题】
[8分]
解析：
24、【
简答题】
实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。
②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。
(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。
(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为___________________。
(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是____________________________________。
[16分]
解析：
25、【
简答题】
粉末状试样A是由MgO和Fe
2O
3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol•L
-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。
(2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。
(3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。
(4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg
2+) 为 。c(Fe
2+)为 。
[12分]
解析：
线下考试期中/期末考试、集中培训考试
招聘考试在线笔试、大型校招、社招
认证考试岗位认证、职业资格认证、技能考核认证
考试测验学生测验、员工考核、培训考试
新员工培训搭建新员工入职培训体系
岗位培训岗位学习地图、人才培养
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