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高二化学复习 课时训练5　纯碱的生产 基础夯实
1、【 单选题 】
    [6分]
、  
、  
、  
、  
答案：
2、【 单选题 】
向饱和 溶液中通入足量CO 2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是(　　) [6分]
、 相同温度下, 的溶解度大于NaHCO 3的
、 溶液中溶剂减少了
、 溶质质量增加了
、 反应过程放热
答案：
3、【 单选题 】
为了确定小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是(　　) [6分]
、 将固体加热,观察是否有水生成
、 滴加盐酸,观察是否放出气体
、 将固体溶于蒸馏水配成溶液,滴加少量BaCl 2溶液,观察是否有白色沉淀生成
、 将固体溶于蒸馏水配成溶液,滴加澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成
答案：
4、【 单选题 】
与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　) [6分]
、 提高了原料利用率
、 降低了生产成本
、 减少了环境污染
、 减轻了对设备的腐蚀
答案：
5、【 单选题 】
下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是(　　) [6分]
、 用侯氏制碱法生产纯碱
、 用二氧化硫制硫酸
、 工业合成氨
、 从海水中提取单质溴
答案：
6、【 单选题 】
下列说法中错误的是(　　)
①制纯碱的原料只能是无机物
②制纯碱的原料可能包含有机物
  [6分]
、 ①③
、 ②③
、 ①④
、 ②④
答案：
7、【 单选题 】
一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2气体,忽略溶液体积的变化,下列有关说法中正确的是    (　　) [6分]
、 c(Na +)不变
、 溶液的pH变大
、 溶液质量增大
、 溶液中溶质的质量分数变小
答案：
8、【 单选题 】
下列关于工业生产说法错误的是(　　) [6分]
、 在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳
、 在硫酸工业、合成氨工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
、 在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用
、 硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫
答案：
9、【 单选题 】
下列叙述中正确的是(　　)
    [6分]
、  
、  
、  
、  
答案：
10、【 单选题 】
工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、煅烧而得到纯碱),但却不能用氨碱法制取碳酸钾,这是因为在溶液中(　　)
    [6分]
、  
、  
、  
、  
答案：
11、【 简答题】
纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺。请按要求回答问题:
(1)氨碱法产生大量CaCl 2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl 2的化学方程式:　。
(2)写出联合制碱法有关反应的化学方程式:                       。
(3)CO 2是制碱工业的重要原料,联合制碱法与氨碱法中CO 2的来源有何不同?　。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据联合制碱法总反应,列出计算原子利用率的表达式为:
原子利用率(%)=　。 [16分]
解析：

   
12、【 简答题】
纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛,需求量很大,因此纯碱的制备一直是科学家研究的一个重要方面。18世纪欧洲有个路布兰制碱法,其主要反应原理是:    (导学号52690082)
   
这种方法的最大缺点是:①此反应是高温固体反应,不能连续生产;②浪费原料,CO 2不能回收利用;③污染环境,CaS没有任何用处,只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展,路布兰法被索尔维法所代替。索尔维法的生产流程如下:
   
索尔维法能实现连续生产,但其食盐利用率只有70%,且所得副产品CaCl 2没有用处,污染环境。
侯德榜经过几年的努力,做了500多次循环实验,终于设计出新的制碱工艺,于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上,在工厂顺利试产,食盐的利用率达96%以上,得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法的原理是:
①在30~50 ℃的饱和食盐水中,先通入氨至饱和,再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀;
②过滤,将滤渣加热而得到产品;
③滤液中加入细食盐粉末,在5~10 ℃使NH 4Cl沉淀,过滤,滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题:
(1)  的电子转移方向和数目。
(2)写出索尔维制碱法的各步反应的化学方程式:
①　;
②　;
③　;
④　。
(3)写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式:
(4)在索尔维制碱法中可循环利用的物质是
(5)在侯德榜制碱法中可循环利用的物质是 [17分]
解析：
   
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共1页，共12个题库
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