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2009年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）
1、【 单选题 】
炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是 （    ） [3分]
、 CN－可以和稀硫酸反应生成HCN
、 　
、 　
、 HCN的电子式为 　
答案：
2、【 单选题 】
镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：　 　，在镁原电池放电时，下列说法错误的是  （    ） [3分]
、 　
、 　
、 　
、 　
答案：
3、【 单选题 】
14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为  （    ） [3分]
、 3.2 g
、 1.6 g
、 9.6 g
、 6.4 g
答案：
4、【 单选题 】
有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如左图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是  （    ）
                                                               
  C  
A zR B
  D  
　 [3分]
、 4Z
、 4Z＋10
、 4Z＋5
、 4Z＋14
答案：
5、【 单选题 】
在标准状况下，将 和CO的混合气体(密度是 的16倍)充满一盛有足量 的 密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 （    ） [3分]
、 存在0.5 mol的CO
、 存在0.125 mol的 　
、 存在0.25 mol的 　
、 存在1.25 mol的
答案：
6、【 单选题 】
强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，H＋(aq)＋OH－(aq) == O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为△H1、△H2、△H3，它们之间关系正确的是（    ） [3分]
、 △H1＞△H2＞△H3
、 △H1＜△H3＜△H2
、 △H2＞△H1＞△H3
、 △H1＞△H3＞△H2
答案：
7、【 简答题】
　　 [8分]
解析：
　 　
8、【 简答题】
称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量 反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量 反应得0.448 L气体，使之和1.000 L 混合并反应，消耗了约90%的 。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。 [10分]
解析：
 　 　
9、【 简答题】
根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。 [6分]
解析：
　 　电子排布每个答案1分，核电荷数共2分，如写出元素符号（如Rb、Mo、Ag）也可。
10、【 简答题】
　  [10分]
解析：
　 　
11、【 简答题】
　 [6分]
解析：
 不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。
12、【 简答题】
有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题：
                                              　 　
（1）装置中，导管的作用是：
（2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？
（3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m1(g），实验后残留固体的质量m2(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为V1(mL）、V2(mL）。则通常情况时气体摩尔体积： [6分]
解析：
 （1）使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等。打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下（1分）；滴入烧瓶的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验时加入盐酸引起的氢气体积误差。（1分）。
（2）实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积。（2分）。
（3）V = 18（V1－V2)/ 1000（m1－m2）  (L/mol）（2分 。
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共1页，共12个题库
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