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宁国中学2010--2011学年度第一学期高一年级第二次段考化学试卷
1、【 单选题 】
油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是 （    ） [3分]
、 氮气
、 二氧化碳
、 空气
、 氧气
答案：
2、【 单选题 】
某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。 就是一种空气负离子，其摩尔质量为（    ） [3分]
、 32 g
、 33 g
、 32 g•molˉ1
、 33 g•molˉ1
答案：
3、【 单选题 】
想一想： 纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（    ） [3分]
、 75%的酒精溶液
、 硝酸钠晶体
、 胶体
、 豆浆
答案：
4、【 单选题 】
下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（    ）
　        　
           A                       B                   C                  D [3分]
、 除去CO气体中的 气体
、 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 
、 向容量瓶中  转移液体  
、 分离互不相溶的两种液体
答案：
5、【 单选题 】
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） [3分]
、 常温常压下，22.4L 中含有 个 分子
、 混合气体48g共含有O原子数为3 个
、 等物质的量的 和CO所含分子数均为 　
、 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 个Na+
答案：
6、【 单选题 】
某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（    ） [3分]
、 　
、 　
、 　
、 　
答案：
7、【 单选题 】
为了验证 固体中是否含有 ，下列实验及判断中，正确的是（    ） [3分]
、 加热，观察是否有气体放出
、 溶于水后加石灰水，看有无沉淀
、 溶于水后加 溶液，看有无沉淀
、 加热后称量，看质量是否变化
答案：
8、【 单选题 】
（  　 ） [3分]
、 +2
、 +3
、 +4
、 +6
答案：
9、【 单选题 】
除去粗盐中的 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；
⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是（ 　  ） [3分]
、 ①④②⑤③
、 ②⑤④①③
、 ⑤②①④③
、 ④①②⑤③
答案：
10、【 单选题 】
错误的是（    ） [3分]
、 既是氧化剂又是还原剂
、 既是氧化产物又是还原产物
、 是还原剂, 是氧化剂
、 氧化产物和还原产物的质量比是1:1
答案：
11、【 单选题 】
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ） [3分]
、 小块金属钠投入水中： 　
、 铝片投入氢氧化钠溶液中： 　
、 　
、 铁钉投入稀盐酸中： 　
答案：
12、【 单选题 】
下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（    ） [3分]
、 　
、 KOH
、 　
、 　
答案：
13、【 单选题 】
将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为　（    ） [3分]
、 　
、 　
、 　
、 　
答案：
14、【 单选题 】
　 [3分]
、 0.40mol 0.50mol 0.12mol
、 0.66mol 0.50mol 0.24mol
、 0.64mol 0.02mol 0.24mol
、 0.64mol 0.50mol 0.24mol
答案：
15、【 简答题】
请完成下列填空：
（1） 当 中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为________，质量之比为_________。
（2）将5mol/L的 溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中 －的物质的量浓度是____________。
（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为____________________；如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________________。 [10分]
解析：
  （每空2 分,共10分）
（1）３：４       ４：５       
（2）１０ａ／ｂmol/L                        
（3）0.2mol    11.2g
16、【 简答题】
含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为—2价）：
　 　
（2）取少量某品牌油漆的原料 (红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色 溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到 沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________ 。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至____________色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法___________________
（3）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g， 易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的 转化成 有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现______________（“氧化性”或“还原性”）。
（4）高铁酸钠（ ）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的 ，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了 的强_____________。（“氧化性”或“还原性”） [12分]
解析：
  （12分）（1）+2   +3   +6    (每空1分,共3分)
（2）　 　  红褐色(1分)        用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路。(2分) 或答丁达尔效应
（3）还原性（填“氧化性”或“还原性”）。(2分)     
（4）氧化  (2分)
17、【 简答题】
除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
　 [6分]
解析：
  　
18、【 简答题】
某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸_________mL。
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有___________、___________等。
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度___________0.9 mol•L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.9 mol•L－1。
（5）取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为___________g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为_____________mol/L。 [13分]
解析：
（13分）　
（1）10.0  (2分)
（2）玻璃棒    胶头滴管（可颠倒）。(每空1分)
(3)B(2分）
（4)等于 大于（每空2分)
（5）1.3 1.4 （每空2分)
19、【 简答题】
某固体混合物可能由KCl、 中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加 溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有________________；肯定不存在的物质有________________ ；
        可能存在的物质有____________________ 。 [6分]
解析：
 　 　
20、【 简答题】
取50.0 mL 的混合溶液，加入过量 溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中 的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。 [5分]
解析：
  (5分)　　　 的物质的量浓度分别为0.4 mol/L    1 mol/L
气体体积1.12L
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共1页，共20个题库
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