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浙江省台州市路桥中学2012-2013学年高一10月月考化学试题 新人教版
1、【 单选题 】
下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
2、【 单选题 】
下列电离方程式中不正确的是　
　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
3、【 单选题 】
下列反应中既属于四种基本反应类型，又属于氧化还原反应类型的是　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
4、【 单选题 】
下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是 [2分]
、 氧化钙，澄清的泉水
、 氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜
、 澄清的石灰水，粗盐
、 红磷，空气
答案：
5、【 单选题 】
下列说法正确的是 [2分]
、 1 mol任何气体的体积一定是22.4L
、 　
、 使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类
、 在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4L
答案：
6、【 单选题 】
下列现象和胶体的通性无关的是 [2分]
、 用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道
、 将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降
、 向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色
、 氢氧化铁胶体是均一的稳定的
答案：
7、【 单选题 】
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是 [2分]
、 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
、 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
、 不溶于水，且必须比水密度大
、 不溶于水，且必须比水密度小
答案：
8、【 单选题 】
　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
9、【 单选题 】
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 [2分]
、 灼热的铜丝在 中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟
、 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
、 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
、 漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
答案：
10、【 单选题 】
　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
11、【 单选题 】
将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
12、【 单选题 】
　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
13、【 单选题 】
　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
14、【 单选题 】
下列关于实验的相关说法正确的是 [2分]
、 　
、 钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀硫酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于无色火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
、 过滤时倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘
、 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
答案：
15、【 单选题 】
在离子 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 [2分]
、 A－x＋n＋48
、 A－x＋n＋24
、 A－x－n－24
、 A＋x－n－24
答案：
16、【 简答题】
　 [24分]
解析：
　 　
17、【 简答题】
I. 海水占地球总储水量的97.2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_____（填物理变化、化学变化）。
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。氯气的工业制取装置如下图，回答：
　 　
①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____（填a或b）侧先变红。
②电解反应的化学方程式为__________________________。
Ⅱ. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
　 　
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式________________________。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________________________。
（3）C装置的作用是______。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）______________________________。
为避免此副反应的发生，可将装置作何改进________________________________。 [13分]
解析：
　 　
18、【 简答题】
Ⅰ. 实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液。现在实验室需要0.10 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有_____。
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为______g。
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A－F按实验过程先后次序排列______。
　 　
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是________。
A 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D 定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ. 阅读、分析下列两个材料：
材料一　 　
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A 蒸馏法
B 萃取法
C  “溶解、结晶、过滤”的方法
D 分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______；
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。
Ⅲ. 有一固体粉末，其中可能含有 中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色。由上述现象推断：该混合物中一定含有______；一定不含有_____；可能含有______. [18分]
解析：
　 　
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共1页，共18个题库
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