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广东省东莞石龙三中九年级化学竞赛资料 初中基本概念和理论(B组) 人教新课标版
1、【 单选题
如果让你测定该河水的酸碱度,可选用 [5分]
石蕊试液
酚酞试液
pH试纸
碳酸钠溶液
答案:
2、【 单选题
材料2中所指出的“氮”“磷”“锌”“铅”,是指 [5分]
单质
元素
离子
分子
答案:
3、【 单选题
经测定,该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10 -5)%。则该污水的水质属于(该污水的密度为1g/cm 3[5分]
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
Ⅳ类
答案:
4、【 单选题
下列关于化学史的叙述,错误的是 [5分]
我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸
首先提出分子概念的是英国科学家阿佛加德罗
法国拉瓦锡最早利用天平作定量分析
俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
答案:
5、【 单选题
我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术,在一块晶体硅(有硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中正确的是
    [5分]
在上述操作中没有变化
这两个汉字是当时世界上最小的汉字
此技术说明在化学变化中原子可以再分
这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段
答案:
6、【 单选题
下列做法中,可能使炉中燃烧的木材熄灭的是 [5分]
向炉中撒一些食盐
向炉中撒一些氯酸钾粉末
向炉中撒一些面粉
向炉中撤一些碳铵
答案:
7、【 单选题
1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10 -15s)化学”新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 [5分]
原子中原子核的内部结构
化学反应中原子的运动
化学反应中生成物分子的形成
化学反应中反应物分子的分解
答案:
8、【 单选题
一辆客车夜晚行驶在公路上,发现油箱漏油,车箱里充满了汽油的气味,这时应该采取的应急措施是 [5分]
洒水降温并溶解汽油蒸气
开灯查找漏油部位,及时修理
打开所有车窗,严禁一切烟火,疏散乘客离开车箱
让车内人员坐好,不要随意走动
答案:
9、【 单选题
离子有两个电子层且已达稳定结构。与 的电子数相等的微粒(分子、原子和离子,但不包括 本身)可有 [5分]
6种
7种
8种
9种以上
答案:
10、【 单选题
等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是
    [5分]
 
 
 
 
答案:
11、【 单选题
核电荷数为1~18的X、Y两元素,X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数;Y元素比X元素的原子多2个最外层电子,则X与Y不可能形成的化合物是
    [5分]
 
 
 
 
答案:
12、【 单选题
原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l,原子核内质子数是2n 2-1。下列有关X的说法中不正确的是 [5分]
X能形成化学式为X(OH) 3的碱
X可能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐
X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
X能与某些金属元素形成化合物
答案:
13、【 单选题
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下
物  质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于 [5分]
化合反应
置换反应
分解反应
复分解反应
答案:
14、【 单选题
工业品盐酸中因含有 而带黄色,若某工业品盐酸中H 和Cl 的个数比为91︰94,则该盐酸中 和Cl 的个数比为 [5分]
1︰1
1︰3
91︰94
1︰94
答案:
15、【 单选题
    [5分]
2︰1
10︰3
5︰3
3︰5
答案:
16、【 单选题
    [5分]
 
 
 
 
答案:
17、【 单选题
若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中,则可以肯定它们 [5分]
质量都增大
溶质的质量分数都减小
溶液的酸性都增强
溶液的pH值都增大
答案:
18、【 单选题
向澄清饱和的石灰水中通入CO 2,测得溶液导电性的变化,以下电流强度I与加入物质量的关系,正确的是
    [5分]
 
 
 
 
答案:
19、【 单选题
温室中的绿色植物受阳光的照射生长,昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示,其中正确的是
    [5分]
 
 
 
 
答案:
20、【 单选题
实验表明,不能用块状大理石与稀硫酸制取 气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取 气体。由此得出的合理结论是 [5分]
能发生反应的物质之间是否发生反应,与反应的条件有关
反应物之间接触面积越大,越有利于反应的进行
块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
答案:
21、【 单选题
    [5分]
NaOH溶液
HCl溶液
Na 2CO 3溶液
答案:
22、【 单选题
氧化一还原反应的一种广义的定义是:凡有元素化合价变化的反应称为氧化-还原反应,而没有元素化合价变化的反应称为非氧化-还原反应。按照这种定义,下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热,只发生氧化一还原反应的是
    [5分]
 
 
 
 
答案:
23、【 填空题
录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 的化合物。已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只有一种化合价,则x值为   ,铁的化合价为   ,钴的化合价为   。 [每空2分]
答案: ["1","+3","+2"]
24、【 简答题
某元素的符号为R,相对原子质量为a,其0.5a g单质可跟20g氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为     。假设此氧化物是酸性氧化物,则它所形成的酸的化学式可能是       
    [6分]
解析:
    
25、【 简答题
    [6分]
解析:
   
26、【 简答题
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是                    。
(2)小明同学用pH试纸按正确操作测定洗发剂和护法剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显      性;测得护发剂的pH略小于7,则护发剂显      性。
(3)弱酸性有益于头发的健康。想一想,洗发时应先用      剂,后用      剂。 [6分]
解析:
(1)把一条pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上。试纸变色后,与标准比色卡比较。
(2)弱减;弱酸
(3)洗发;护发 
27、【 简答题
沥青铀矿主要成分中含有铀(U)、氧元素。现已测定其中U、O两种元素的质量分数。如果按门捷列夫的建议,U的相对原子质量为240,此时沥青铀矿的分子式为 。历史上柏齐里乌斯认为U的相对原子质量为120,而阿姆斯则认为U的相对原子质量为180。试推断柏齐里乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的分子式分别为       、______。 [4分]
解析:
   
28、【 简答题
甲、乙两个相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下 8种离子
中各不相同的四种。若单独排放造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水,按适当的比例充分混合,再经沉淀后,排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液,污染程度大为降低,又经测定甲厂污水的pH值大于7,推断:
(1)甲厂污水中含有的四种离子是                ;
(2)乙厂污水中含有的四种离子是                。 [8分]
解析:
   
29、【 简答题
我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末,由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定,加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳,所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。根据以上叙述,简要回答下列问题:
(1)用上述方法进行生产时,所用的起始原料是哪些物质?写出它们的化学式。
(2)最终产品是哪些?写出它们的化学式。
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么?
(4)有人认为候氏制碱法的优点有四:
A.生产过程中部分产品可作为起始原料使用;
B.副产品是一种可利用的氮肥;
C.反应不需加热;
D.副产物不会造成环境污染,
你认为其中正确的是        (用序号回答)。 [12分]
解析:
   
30、【 简答题
从下列实验事实说明几种酸的酸性由强到弱的顺序:
    [4分]
解析:
   
31、【 简答题
我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气,右图为测定空气中氧气含量的实验示意图。   
(1)实验时,燃烧匙里为什么要盛过量的红磷?
(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外,还可以得出有关氮气性质的哪些结论?
(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性? [12分]
解析:
(1)红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全,测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。(2)难溶于水,化学性质不活泼。
(3)将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中,再滴加紫色石蕊试液,石蕊试液变为红色。证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。
32、【 简答题
某老师为了向学生讲明“水可以灭火,水又可以生火”这个辨证道理,他作了如下的实验:
(1)取一盆燃烧旺盛的炭火,滴上几滴水,火苗熊熊上升;当泼上多量水时,炭火熄灭。
(2)取一杯滴上少量汽油的水,投入一米粒样大的金属钾(钾置换水中的氢时,不仅反应剧烈,而且放出大量的热),立即发生熊熊大火。
试运用所学的有关化学知识解释上述现象。 [10分]
解析:
(1)高温的炭遇少量水立即反应生成更易燃的H 2和CO。故有火苗熊熊上升;水多时则将炭迅速降温至其燃点(着火点)以下,故使炭火熄灭。
(2)钾与水反应剧烈,不仅生成极易燃烧的H 2,而且同时放出大量的热,不仅能点燃H 2,而且能点燃汽油,故能立即产生熊熊大火。
33、【 简答题
请运用所学的化学知识解释:
(1)在我国北方地区的某些小盐湖,冬天湖底常有纯碱晶体析出,而夏天则常有食盐晶体析出。是什么缘故?请解释之。
(2)夏天的鱼池中,经常看见鱼浮上水面,而冬天则很少看到浮在水面的活鱼。这又是什么道理呢?请加以说明。 [8分]
解析:
   
34、【 简答题
在电解水的实验中,与电池负极相连的试管a得到    ,与电池正极相连的试管b得到    ,两种气体   的体积比是    。由这一事实可以推知,在同温同压下,相同体积的任何两种气体中含有的      相同。
用上面得到的结论分析,右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余气体的体积,气体体积均在同温同压下测定)。试回答:
(1)实线部分表示剩余的气体是            ;
(2)虚线部分表示剩余的气体是            ;
(3)实线与虚线的交点表示的意义是            。
(4)反应前原有氢气毫升        。 [8分]
解析:
氢气氧气2∶1分子数
(1)氢气
(2)氧气
(3)氧气为3毫升时,氧气与氢气恰好完全反应生成水,剩余气体的体积为0
(4)6
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