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江西南昌一中、南昌十中2013届高三第一次联考化 学试题 新人教版
1、【 单选题 】
下列叙述正确的是（    ） [3分]
、 容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度
、 可利用重结晶的方法提纯
、 冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中
、 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
答案：
2、【 单选题 】
关于胶体和溶液的叙述中正确的是（    ） [3分]
、 胶体带电荷，而溶液呈电中性
、 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
、 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
、 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
答案：
3、【 单选题 】
　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
4、【 单选题 】
化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（    ）
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色    ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色    ④热的氧化铜遇乙醇——红色
⑤新制氯水久置后——无色    ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色    ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 [3分]
、 ①②③⑧
、 ①④⑤⑦
、 ②③④⑥
、 ④⑤⑦⑧
答案：
5、【 单选题 】
已知 　的化合价为（    ） [3分]
、 ＋2
、 ＋3
、 ＋4
、 ＋6
答案：
6、【 单选题 】
阿伏加德罗常数约为 ，下列说法中正确的是（    ）
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
7、【 单选题 】
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（    ）
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
8、【 单选题 】
下列离子方程式表示正确的是（    ）
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
9、【 单选题 】
下列说法正确的是（    ）
　 [3分]
、 ①③⑤
、 ④⑥
、 ③④⑥
、 ①④⑥
答案：
10、【 单选题 】
只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（    ）
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
11、【 单选题 】
配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（    ） [3分]
、 容量瓶中原有少量蒸馏水
、 洗涤溶解所用的烧杯
、 定容时仰视观察液面
、 定容时俯视观察液面
答案：
12、【 单选题 】
已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应　 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（    ） [3分]
、 X＞Y、  Z＞W
、 X＜Y、  Z＜W
、 X＞Y、 Z＜W
、 X＜Y、Z＞W
答案：
13、【 单选题 】
现有CuO和Fe 2O 3组成的混合物a g，向其中加入2mol•L -1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将该 a g 混合物在足量H 2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（    ） [3分]
、 （a – 1．6）g
、 1．6a g
、 （a – 3．2）g
、 3．2g
答案：
14、【 单选题 】
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（    ） [3分]
、 5∶3
、 5∶4
、 1∶1
、 3∶5
答案：
15、【 单选题 】
Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn 2+，跟强碱反应时生成ZnO 2 2－。现有三份等物质的量浓度、等体积的 溶液（配制时均加入少量盐酸），将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入NaOH溶液的体积X（mL）与生成沉淀的物质的量Y（mol）的关系如下图所示，则与 三种溶液一一对应的正确图象是   
　 　 [3分]
、 ③②④
、 ③⑤④
、 ③⑤①
、 ③②①
答案：
16、【 单选题 】
　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
17、【 填空题 】
（7分）用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm 3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是   （填序号）。
A 25mL
B 50mL
C 100mL
D 250mL
（2）经计算需要   mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的   （填序号）。
A 5mL
B 10mL
C 25mL
D 50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（   ）
A ①②③④
B ③④①②
C ④①②③
D ③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是   （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 [每空1,2,1,1,1,1分]
答案： [""]
18、【 简答题】
　
该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。　 　
（2）常温下，将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用2 mol/L盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如右图，则反应过程中产生氢气的总体积为        L（标准状况下）。 [9分]
解析：
　
19、【 简答题】
（10分）（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有　 取该溶液进行以下实验：
a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl 4，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
d．取部分上述碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成，
e．将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
①写出b所发生反应的离子方程式                                ；
②该溶液中肯定存在的离子是                            ；
③该溶液中肯定不存在的离子是                            。
（2）某反应体系中反应物与生成物有：　 和一种未知气体X。
①已知CaC 2O 4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是        。
②在标准状况下生成11．2LX时，有0．5mol 电子转移，共消耗0．25mol CaC 2O 4，X的化学式为              。 [10分]
解析：
　 　
20、【 简答题】
（8分）近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
　
当有1 mol ClO 2生成时，转移的电子数是_________。
（4）氯氨（NH 2Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：
________________________________________________________________ [8分]
解析：
　 　
21、【 简答题】
（12分）A、B、C、D、E、F、G、H的转化关系如下图。已知A是一种盐，B、C为常见的金属。常温常压下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。
　 　
请回答下列问题：
（1）A的化学式为                。
（2）A溶液电解的化学方程式为                                。
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式                          。
（4）电解400mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为22．4mL，则电解后溶液的pH为        （假设溶液体积不变）。
（5）若向E的稀溶液中加入12．0g金属单质B和C的混合粉末，固体完全溶解，收集反应产生的气体，再向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生20．5g沉淀。则收集气体的物质的量是                  。 [12分]
解析：
　 　
22、【 简答题】
（6分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

（1）配平第②步中离子方程式。
（2）计算工业甲醇的质量分数。（保留小数点后一位有效数字） [6分]
解析：
　
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