1、【
单选题
】
下列说法正确的是 ( )
[1分]
、
在醋酸溶液中通少量氯化氢,醋酸的电离常数会减小
、
对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快
、
一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强
、
合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同
答案:
2、【
单选题
】
下列溶液一定呈中性的是( )
[1分]
、
pH=7的溶液
、
、
使石蕊试液呈紫色的溶液
、
酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
答案:
3、【
单选题
】
某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:
,在相同条件下,若再向容器中通入一定量B气体平衡移动的方向及重新达到平衡后,与原平衡相比,容器内A的体积分数的变化是 ( )
[1分]
、
逆向,变小
、
逆向,变大
、
正向,变小
、
正向,变大
答案:
4、【
单选题
】
现有浓度相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的H+浓度相等,则m和n的关系是( )
[1分]
答案:
5、【
单选题
】
下列说法不正确的是 ( )
[1分]
、
物质的溶解过程不一定就是其电离过程
、
物质的量增加的反应,其ΔS>0
、
常温下,
、
如果ΔH和ΔS都为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
答案:
6、【
单选题
】
)
[1分]
答案:
7、【
单选题
】
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
[1分]
答案:
8、【
单选题
】
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )
[1分]
、
溶液中导电粒子的数目减少
、
溶液中不变
、
、
再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
答案:
9、【
单选题
】
常温下,将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于( )
[1分]
答案:
10、【
单选题
】
[2分]
答案:
11、【
单选题
】
常温下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是 ( )
[2分]
答案:
12、【
单选题
】
下列选项正确的是( )
[2分]
答案:
13、【
单选题
】
[2分]
答案:
14、【
单选题
】
[2分]
答案:
15、【
单选题
】
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 ( )
[2分]
、
①②④
、
①②③
、
②③④
、
①②③④.
答案:
16、【
单选题
】
用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸往碱中滴,还是碱往酸中滴,在其他操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是( )
[2分]
、
碱式滴定管未用标准碱液润洗
、
酸式滴定管未用待测盐酸润洗
、
滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水
、
滴定前仰视读数,滴定后平视读数
答案:
17、【
单选题
】
[2分]
答案:
18、【
单选题
】
下列关于室温下氨水的叙述,正确的是( )
[2分]
答案:
19、【
单选题
】
[2分]
、
上述反应的ΔH<0
、
压强:
、
1100℃时该反应平衡常数为1.64
、
压强为p
4 时,在y点:v 正 >v 逆
答案:
20、【
单选题
】
[2分]
答案:
21、【
单选题
】
简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表(25℃),分析表中①至⑥的数据,下列说法不正确的是( )
A. ①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离
B. ③与④数据近似相等,说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关
C. ⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动
D. ⑤与⑥的数据说明起始浓度越大,HB电离的程度越高
[2分]
答案:
22、【
单选题
】
现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
[2分]
、
①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
、
取相同体积的①、②,分别加过量的锌粒,①速率快,产生氢气多
、
将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①
、
将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
答案:
23、【
单选题
】
[2分]
答案:
24、【
单选题
】
下列说法正确的是( )
[2分]
答案:
25、【
单选题
】
[2分]
答案:
26、【
单选题
】
25℃时,0.1 mol·L
-1稀醋酸加水稀释,图中的纵坐标y可以是 ( )
[2分]
、
溶液的pH
、
醋酸的电离平衡常数
、
溶液的导电能力
、
醋酸的电离程度
答案:
27、【
单选题
】
[2分]
答案:
28、【
简答题】
下
[15分]
解析:
(15分)(1)①< (1分) ② 80%(1分) (2)V
2/a
2 (1分) (3)DF (2分) (4)CD(2分) (5)AC(2分) AB(2分) C (2分) A(2分)
29、【
简答题】
(10分)常温下,为了证明一水合氨(NH
3·H
2O)是弱电解质,甲、乙分别进行实验:
(1)甲用pH试纸测出0.01 mol/L氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,
你认为这一方法是否正确? ,(填“是”或“否”)并说明理由:
(2)乙取出10 mL 0.01mol/L氨水,用pH试纸测出其pH=a 然后用蒸馏水将其稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足的
条件 (用等式或不等式表示)。
(4)在某温度下,把1.00 mol NH
3溶于水中配成1.00 L溶液,测得溶液中OH
-浓度和时间的图
[10分]
解析:
30、【
简答题】
(12分)Ⅰ.25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示,根据数据回答下列问题:
B.用醋酸溶液做导电性实验,灯泡很暗
[12分]
解析:
31、【
简答题】
(3分)(1)室温下,已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示:
向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中线_____(填“1”或“2”)。
(2)下图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定 的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是_______ 和________
[3分]
解析: