1、【
单选题
】
胶体和溶液的根本区别在于( )
[2分]
、
分散质粒子的大小
、
分散质粒子是否带电荷
、
外观是否均一
、
分散系是否有颜色
答案:
2、【
单选题
】
关于次氯酸(HClO)的分类错误的是( )
[2分]
、
含氧酸
、
电解质
、
酸性氧化物
、
氧化剂
答案:
3、【
单选题
】
下列物质中含有氯分子的是( )
[2分]
、
氯化钠溶液
、
新制氯水
、
漂白粉
、
盐酸
答案:
4、【
单选题
】
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应,但是不属于四种基本反应类型的是( )
[2分]
答案:
5、【
单选题
】
在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是( )
[2分]
答案:
6、【
单选题
】
需要保存在棕色试剂瓶中的试剂是( )
[2分]
、
氯水
、
NaCl溶液
、
NaOH溶液
、
稀硫酸
答案:
7、【
单选题
】
下列叙述正确的是( )
[2分]
、
1mol任何气体的体积一定是22.4L
、
同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
、
在标准情况下,体积为22.4L的物质都是1mol
、
在非标准情况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
答案:
8、【
单选题
】
用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )
[2分]
、
干燥的
、
瓶塞不漏水的
、
用欲配制的溶液润洗过的
、
以上三项均须要求的
答案:
9、【
单选题
】
被称为万能还原剂的NaBH
4溶于水并和水反应:
下列说法中正确的是(NaBH
4中为-1价) ( )
[2分]
、
既是氧化剂又是还原剂
、
是氧化剂,H
2O是还原剂
、
中硼元素被氧化,氢元素被还原
、
被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 : 1
答案:
10、【
单选题
】
下列物质不能由单质直接化合而成的是( )
[2分]
、
NaCl
、
HCl
、
FeCl
2
、
Fe
3O
4
答案:
11、【
单选题
】
下列离子方程式中,书写不正确的是( )
[2分]
答案:
12、【
单选题
】
下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )
[2分]
答案:
13、【
单选题
】
将同体积同物质的量浓度的NaCl、
完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO
3溶液的体积比为( )
[2分]
、
1 : 2 : 3
、
3 : 2 : 1
、
1 : 1 : 1
、
6 : 3 : 2
答案:
14、【
单选题
】
同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3:2:1,则其原子个数比为( )
[2分]
、
1 : 2 : 3
、
4 : 3 : 3
、
3 : 4 : 4
、
3 : 2 : 1
答案:
15、【
单选题
】
血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%,则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )
[2分]
、
5
、
4
、
3
、
2.408*10
24
答案:
16、【
单选题
】
设NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是( )
[2分]
、
22.4L水含有的水分子个数为
、
11.5g钠与水反应转移的电子数为
、
一个氧原子的质量为32/
g
、
在标准情况下,4.48 L CH
4中所含的原子总数为
答案:
17、【
单选题
】
科学家发现,食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是( )
[2分]
、
维生素C具有还原性
、
1mol +5价砷完全转化为 +3价砷,共失去2mol电子
、
上述过程中+5价砷元素发生还原反应
、
上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂
答案:
18、【
单选题
】
由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是( )
[2分]
、
浓硫酸
、
硫酸亚铁(FeSO
4)溶液
、
NaOH溶液
、
过氧化钠(Na
2O
2)
答案:
19、【
单选题
】
[2分]
答案:
20、【
单选题
】
只用一种试剂鉴别
三种物质的水溶液,该试剂是( )
[2分]
、
AgNO
3溶液
、
稀硫酸
、
稀盐酸
、
稀硝酸
答案:
21、【
单选题
】
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为
。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )
[2分]
、
烧杯中有铜无铁
、
烧杯中有铁无铜
、
烧杯中铁、铜都有
、
烧杯中铁、铜都无
答案:
22、【
单选题
】
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既是非氧化剂又是非还原剂等。
[2分]
答案:
23、【
单选题
】
[2分]
答案:
24、【
单选题
】
[2分]
答案:
解析:
27、【
简答题】
(8分)按要求填写化学用语。
(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) 。
。
[8分]
解析:
28、【
简答题】
(12分)A、B、C、为三种常见的单质,其中A、C为气体,B为常见金属。A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色。它们的关系如图:
(1)写出A、B、D的化学式:
A
B
C
(2)写出反应①②的离子方程式:
① ;
② 。
(3)A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是: 。
(4)检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象): 。将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间,验证的简单方法是: 。
(5)某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中,光照一段时间后,发现试管底部有无色的气体产生,溶液的颜色也变成无色,请你帮他对产生的气体进行探究:
①你预测气体可能是
②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象): 。
[12分]
解析:
29、【
简答题】
(4分)选用提供的试剂设计实验验证炉渣(主要成分是Fe
2O
3)中含有FeO。提供的试剂如下:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO
4溶液、NaOH溶液、碘水。所选用的试剂为 ,证明炉渣中含有FeO的实验现象是 。
[4分]
解析:
30、【
简答题】
(8分)现有一份含有FeCl
3和FeCl
2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1——
①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g。
实验2——
①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;②向溶解后的溶液中通入足量的Cl
2;③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe
2O
36.40g。
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有 。
(2)实验室保存FeCl
2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是(用方程式表示)
。
(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl
2的反应: 。
(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是(填序号) 。
A 未冷却溶液直接转移
B 没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C 加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D 砝码上沾有杂质
E 容量瓶使用前内壁沾有水珠
(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是 。
(6)该小组取来的样品中含有FeCl
2的质量为 g。
[8分]
解析:
31、【
简答题】
(5分)现有一种矿泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg
2+。那么,该泉水中Mg
2+的物质的量浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg
2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升?(要有具体的计算过程)
[5分]
解析:
0.004mol/L,4mL
32、【
简答题】
(8分)实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:
MnO
2 + 4HCl(浓) MnCl
2 + Cl
2↑+ 2H
2O。取8.7g的MnO
2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。
计算:
(1)被氧化的HCl有 mol,转移的电子数为 个。
(2)若向反应后剩余溶液中,加入足量AgNO
3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度?(要有具体的计算过程)
[8分]
解析: