1、【
单选题
】
2009年的诺贝尔物理奖得主之一——美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父”,光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的:
[2分]
答案:
2、【
单选题
】
下列说法正确的是:
[2分]
答案:
3、【
单选题
】
相同条件下,下列气体的饱和水溶液中,PH最小的是:
[2分]
答案:
4、【
单选题
】
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是:
[2分]
答案:
5、【
单选题
】
[2分]
答案:
6、【
单选题
】
下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是:
[2分]
、
分离碘和酒精
、
除去Cl
2中的HCl
、
实验室制氨气
、
排水法收集NO
答案:
7、【
单选题
】
实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl
2溶液后,应把它放回的位置是:
[2分]
答案:
8、【
单选题
】
下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是:
项目 |
空气污染指数(API) |
空气质量级别 |
空气质量描述 |
总悬浮颗粒 |
52 |
Ⅱ |
良 |
二氧化硫 |
7 |
I |
优 |
二氧化氮 |
24 |
I |
优 |
[2分]
、
焚烧垃圾
、
使用含磷洗衣粉
、
汽车排放的尾气
、
用煤和石油产品作燃料
答案:
9、【
单选题
】
右图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于:
[2分]
答案:
10、【
单选题
】
下面有关金属元素的描述不正确的是:
[2分]
、
金属钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在
、
金属镁和金属铝容易被空气氧化,所以在空气中必须进行密封保存
、
金属铁可以和稀硫酸反应放出氢气,但冷的浓硫酸能用铁罐储存运输
、
金属单质在化学反应中均作还原剂,不能作氧化剂
答案:
11、【
单选题
】
下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
[2分]
答案:
12、【
单选题
】
等物质的量的
投入等质量的水中,所得溶液的溶质质量分数大小关系为:
[2分]
、
相等
、
前者大于后者
、
后者大于前者
、
不能确定
答案:
13、【
多选题
】
下列离子方程式书写正确的是:
[4;2分]
答案:
14、【
多选题
】
[4;2分]
答案:
15、【
多选题
】
在物质分类中,前者包括后者的是:
[4;2分]
、
氧化物、化合物
、
化合物、电解质
、
氧化还原反应、 置换反应
、
溶液、 胶体
答案:
16、【
多选题
】
除去粗盐中的
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;
⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是
[4;2分]
、
①④②⑤③
、
⑤②④①③
、
②⑤④①③
、
④①②⑤③
答案:
17、【
多选题
】
配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是:
[4;2分]
、
浓硫酸打开盖子很长时间后才用量筒量取
、
用量筒量取浓硫酸时仰视读数
、
溶解浓硫酸的烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤
、
稀释后的硫酸未冷却即进行转移与定容
答案:
18、【
多选题
】
有关氯水的下列描述中不正确的是:
[4;2分]
、
新制的氯水中,数目最多的分子为Cl
2分子
、
向小苏打溶液中滴加氯水,有气泡冒出
、
向久置的氯水中滴加几滴石蕊试液,溶液先变红后褪色
、
向FeCl
2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈红色
答案:
19、【
多选题
】
在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。a和b可能是:
[4;2分]
答案:
20、【
多选题
】
[4;2分]
答案:
21、【
简答题】
(5分)完成下列表格(阿伏伽德罗常数用N
A表示)
物质 |
质量/g |
体积/L |
物质的量/mol |
分子数 |
原子数 |
电子数 |
CH4(标况下) |
|
4.48 |
|
|
|
|
[5分]
解析:
22、【
简答题】
(6分)(1)金属钠着火应选用 进行扑灭。(A 煤油; B 水; C 沙子)
(2)漂白粉的有效成份为
(3)刚采集的酸雨,随着放置时间的延长,其酸性变化 。(A 变强; B 变弱; C 不变)
(4)干燥氨气选用的药品是 ;检验氨气应选用 试纸。
(5)表面镀有铜的铁制品,应选用 将铜除去而不损害铁制品。
[6分]
解析:
23、【
简答题】
[6分]
解析:
24、【
简答题】
(8分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要:
甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;
②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;
③患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙:①与胃酸中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;
②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
实验结论:
(1)请你推测:甲中含有的主要化学成份是 (填化学式);
乙中含有的主要化学成份是 (填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:
。
写出乙和氢氧化钠反应的化学反应方程式:
。
[8分]
解析:
25、【
简答题】
(2)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是__________,C瓶溶液的作用是___________。
(3)装置②中所加的固体药品是________,可验证的产物是_________;装置③中所盛溶液是__________,可验证的产物是______________。
(4)如果装置①和装置②的顺序对调,会有什么弊端:__________ 。
如果装置①和装置③的顺序对调,又会有什么弊端呢: 。
[13分]
解析:
26、【
简答题】
(8分) 已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出物质B、D的化学式:B: 、D:
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①
反应②
[8分]
解析:
27、【
简答题】
(6分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸
恰好完全反应。试求:
(1)原混合物中各物质的质量;
(2)所用盐酸的物质的量浓度。
[6分]
解析: