1、【
单选题
】
按照物质的树状分类和交叉分类,HN
O3应属于
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤电解质 ⑥混合物 ⑦无机化合物
[2分]
、
①③④⑤⑦
、
①②③④⑤⑦
、
①②③④⑥
、
①④⑥⑦
答案:
2、【
单选题
】
下列关于胶体的说法中正确的是
[2分]
、
氢氧化铁胶体带正电荷
、
胶体微粒的直径介于1~100 mm之间
、
胶体微粒做不停的无秩序的热运动
、
胶体不稳定,静置时容易产生沉淀
答案:
3、【
单选题
】
下列物质中属于电解质的是
[2分]
答案:
4、【
单选题
】
容量瓶上需标有以下五项中的哪几项。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
[2分]
答案:
5、【
单选题
】
下列实验与物质粒子大小无直接关系的是
[2分]
答案:
6、【
单选题
】
同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO
2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的分子量为
[2分]
答案:
7、【
单选题
】
下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
[2分]
答案:
8、【
单选题
】
有10%的
溶液120g蒸发掉95.4g水后,剩下的刚好是水合
晶体,该晶体中1mol
结合结晶水的物质的量为
[2分]
答案:
9、【
单选题
】
300 mL某浓度的NaOH溶液(密度约为1g/mL)中含有60 g溶质,现欲配制1 mol•L
-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
[2分]
答案:
10、【
单选题
】
[2分]
答案:
11、【
单选题
】
把V L含有MgSO
4和K
2SO
4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl
2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为
[2分]
答案:
12、【
单选题
】
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
,在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
[2分]
答案:
13、【
单选题
】
[2分]
答案:
14、【
单选题
】
[2分]
答案:
15、【
单选题
】
[2分]
答案:
16、【
单选题
】
钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
[2分]
、
钠的熔点较低
、
钠的密度小于水
、
钠的硬度较小
、
钠的还原性强
答案:
17、【
单选题
】
将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是
[2分]
、
HCl
、
NaOH
、
K
2SO
4
、
CuSO
4
答案:
18、【
单选题
】
下列关于Na
2O
2说法正确的是
[2分]
答案:
19、【
单选题
】
[2分]
、
36%
、
54.5%
、
40%
、
33.3%
答案:
20、【
单选题
】
下列有关铝及其化合物的叙述正确的是
[2分]
、
铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
、
足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气
、
工业上用电解熔融
的方法冶炼铝
、
在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化
答案:
21、【
多选题
】
配制100 mL 0.1 mol•L
-1
溶液,下列操作正确的是
[3,2分]
、
称取1.06 g 无水碳酸钠,加入100 mL 容量瓶中,加水溶解、定容
、
称取1.06 g 无水碳酸钠,加入蒸馏水,搅拌、溶解,配制100 mL溶液
、
转移
溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
、
定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀
答案:
22、【
多选题
】
[3,2分]
答案:
23、【
多选题
】
下列各反应的离子方程式中,错误的是
[3,2分]
答案:
24、【
多选题
】
用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是
[3,2分]
、
火焰温度太低不能使铝燃烧
、
铝在空气中能很快形成氧化膜
、
氧化铝的熔点比铝的熔点高
、
用酸处理时未能将氧化铝溶解
答案:
25、【
多选题
】
下列叙述正确的是
[3,2分]
答案:
26、【
简答题】
(8分)四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、
溶液,为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合,其实验现象为:
A+B产生无色气体 B+C产生白色沉淀 A+D产生白色沉淀 A+C无明显变化
(1)由此推断各试剂瓶中的试剂为A B C D (填化学式)
(2)A+B反应的离子方程式为 。
A+D反应的离子方程式为 。
[8分]
解析:
27、【
简答题】
(8分)KClO
3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。
____KClO
3+____HCl(浓)=== ____KCl+____ClO
2↑+____Cl
2↑+____( )
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 mol Cl
2,则转移的电子数为__________________________。
(4)ClO
2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl
2的______倍。(提示:Cl
2和ClO
2在消毒过程中均变为Cl
-)
[8分]
解析:
28、【
简答题】
(8分)写出下列过程反应的离子方程式:
[8分]
解析:
29、【
简答题】
(9分)实验室有一包KCl和AlCl
3的固体混合物,通过以下实验可确定KCl和AlCl
3的质量之比,试根据实验方法和主要步骤,回答有关问题:
(1)调整托盘天平。
(2)某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取W g样品,他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码,在左盘的表面皿中放入样品,此时指针稍偏右边,该学生应怎样操作 ;
(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解,滴入过量的A溶液,烧杯中有沉淀物,则A溶液的名称是 ;
(4)过滤,某学生欲如右图装置操作,错误之处应怎样纠正?
;
(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物,然后使其干燥,得到固体纯净物C,质量为W
2g,C的化学式是 ;
(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合,然后蒸干溶剂,再充分加热,最后得到纯净KCl固体W
1g,则原混合物中KCl与AlCl
3的质量之比的计算式为 。
(7)如需定性检验该混合中含有K元素,则应做焰色反应的实验,具体步骤为:将铂丝用__________(填试剂名称)洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取该固体配制的溶液置于外焰上灼烧,若________________________________________________,则证明原固体中含有K元素。
[9分]
解析:
30、【
简答题】
[8分]
解析:
31、【
简答题】
(4分)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是
溶液和NaOH溶液,现做如下实验:
(1)取440mL甲溶液和120mL乙溶液反应产生1.56 g沉淀;
(2)取120mL甲溶液和440mL乙溶液反应,也产生1.56 g沉淀;
(3)取120mL甲溶液和400mL乙溶液反应,产生3.12 g沉淀;
则甲溶液为____________溶液(填化学式),其物质的量浓度为_____________,乙溶液的物质的量浓度为_____________。
[4分]
解析: