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江苏省如东县2012-2013学年高一化学上学期期中四校联考试题苏教版
1、【 单选题
交警测试司机是否酒后驾驶,30秒就能见分晓,酒精测试仪中用了CrO 3,反应后转化为Cr 2(SO 4) 3。则酒精在此过程中 [2分]
发生了氧化反应
发生了还原反应
表现了氧化性
被还原
答案:
2、【 单选题
下列关于胶体的叙述不正确的是    [2分]
 
 
 
 
答案:
3、【 单选题
下列物质的分类正确的是    [2分]
 
 
 
 
答案:
4、【 单选题
以下实验装置一般不用于分离物质的是    [2分]
 
 
 
 
答案:
5、【 单选题
下列说法正确的是    [2分]
 
 
 
 
答案:
6、【 单选题
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是    [2分]
 
 
 
 ↑
答案:
7、【 单选题
为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法正确的是
  物    质 除杂试剂 分离方法
A 硝酸铜溶液(硝酸银) 铜粉 结晶
B NaCl溶液(CuCl2 NaOH溶液 萃取
C 乙醇(水) —— 分液
D 铜粉(铁粉) 稀盐酸 过滤
  [2分]
 
 
 
 
答案:
8、【 单选题
下列叙述正确的是    [2分]
 
 
 
 
答案:
9、【 单选题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是    [2分]
 
 
 
 
答案:
10、【 单选题
    [2分]
 
 
 
 
答案:
11、【 多选题
  [4;2分]
 
 
 
 
答案:
12、【 多选题
  [4;2分]
 
 
 
 
答案:
13、【 多选题
下列反应的离子方程式书写正确的是    [4;2分]
 
 
 
 
答案:
14、【 多选题
  [4;2分]
3.0  mol
1.5  mol
1.0  mol
0.75 mol
答案:
15、【 多选题
  [4;2分]
2∶1∶1
0.5a∶b∶1
4∶3∶2
数据不足无法计算
答案:
16、【 简答题
(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
   
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol•L -1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A 溶液中HCl的物质的量
B 溶液的浓度
C 溶液中Cl 的数目
D 溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol•L -1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。                                (  )
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。          (  )
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol•L -1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
A 浓盐酸挥发,浓度不足
B 配制溶液时,未洗涤烧杯
C 配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D 加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 [14分]
解析:
   
17、【 简答题
(12分)已知反应:  
(1)该反应的离子方程式为                                            。
(2)氧化剂与还原剂的质量比为      ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为      。
(3)在标准状况下,3.36L NO 2与H 2O完全反应转移的电子数目为                  。
(4)用线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                              。
(5)写出HNO 3与石灰水反应的离子方程式                                      。 [12分]
解析:
   
18、【 简答题
(14分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
   
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)________。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________。
A Ⅳ比Ⅲ复杂
B Ⅳ比Ⅲ安全
C Ⅳ比Ⅲ操作简便
D Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________________________________________________________________________。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应,
①当石灰水过量时,其离子方程式为:
________________________________________________________________________;
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,所得溶液中溶质的化学式为__________,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________________________
________________________________________________________________________。 [14分]
解析:
   
19、【 简答题
(10分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol•L —1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L —1(溶液体积变化忽略不计)。求:
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。 [10分]
解析:
   
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1页,共19个题库
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