1、【
单选题
】
下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
[3分]
答案:
2、【
单选题
】
将一小块钠放入下列溶液时,既能产生气体,又会出现白色沉淀的是
[3分]
、
稀盐酸
、
氢氧化钠稀溶液
、
硫酸铜溶液
、
氯化镁溶液
答案:
3、【
单选题
】
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
[3分]
答案:
4、【
单选题
】
[3分]
答案:
5、【
单选题
】
下列反应中属于非氧化还原反应的是
[3分]
答案:
6、【
单选题
】
下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是
[3分]
答案:
7、【
单选题
】
下列反应中,盐酸既作还原剂,又表现出酸的性质的是
[3分]
答案:
8、【
单选题
】
在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是
[3分]
、
有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
、
金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
、
少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
、
含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
答案:
9、【
单选题
】
下列四种化学操作名称从左到右分别是( )
[3分]
、
过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液
、
过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液
、
蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液
、
萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液
答案:
10、【
单选题
】
[3分]
答案:
11、【
单选题
】
歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花,水中望月”,其中雾属于下列分散系中( )
[3分]
答案:
12、【
单选题
】
胶体区别于其它分散系的本质特征是
[3分]
、
胶体的分散质能透过滤纸
、
胶体能产生丁达尔现象
、
胶体的分散质粒子直径在1~100mm之间
、
胶体是纯净物,其它分散系是混合物
答案:
13、【
单选题
】
下列电离方程式错误的是( )
[3分]
答案:
14、【
单选题
】
下列化学反应类型,一定发生电子转移的是( )
[3分]
、
化合反应
、
分解反应
、
置换反应
、
复分解反应
答案:
15、【
单选题
】
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
[3分]
答案:
16、【
单选题
】
下列微粒中只具有还原性的是( )
[3分]
答案:
17、【
单选题
】
[3分]
答案:
18、【
单选题
】
在托盘天平的两盘上,分别放有两个质量相同的烧杯,各盛有6mol/L HCl 100mL,使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝,若要使其充分反应后天平仍保持平衡,则加入的镁与铝的质量之比为( )
[3分]
、
1:1
、
24:27
、
12:9
、
32:33
答案:
19、【
单选题
】
某温度下,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水,则所得溶液的质量分数是( )
[3分]
答案:
20、【
单选题
】
[3分]
答案:
21、【
简答题】
(1)烧杯里观察到的实验现象有:
① _______________________________________
② _______________________________________
(2)写出实验过程中反应的离子方程式: _______________________________
[6分]
解析:
22、【
简答题】
(11分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________,相关反应的离子方程式为____________________________。
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________,说出一种理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏时,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法______。
A 用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B 用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C 用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D 用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________________________________;用化学方程式说明工业上如何生产漂白液?________________________________________________。
[11分]
解析:
23、【
简答题】
在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:
(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO
2固体,其反应的化学方程式为 。
(2)如果实验室中MnO
2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO
2制Cl
2的是:
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是
① ; ② 。
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么?
(6)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl
-离子的物质的量 。
[23分]
解析:
24、【
简答题】
(13分)实验室欲配制250mL 0.2 mol•L
-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:
可供选择的仪器:①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
(1)通过计算可知,应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体(Na
2CO
3•10H
2O)。
(2)配制过程需要的仪器_____________(填序号),还缺少的仪器有 。
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________;
A 用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B 用托盘天平准确称取所需的Na
2CO
3•10H
2O晶体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D 将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E 改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作______________;若定容时俯视刻度线_______________。
[13分]
解析:
25、【
简答题】
(7分)实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO
2)与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量)反应,制得标准状况下4.48L Cl
2。过滤反应后的混合物得滤液,向滤液中加入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计,试计算:
(1)软锰矿中MnO
2的质量分数是多少?
(2)反应中被氧化的HCl物质的量为多少?
(3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少?
[7分]
解析: