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浙江省台州市2012-2013学年高一化学上学期期中试题 苏教版
1、【 单选题 】
下列有关化学基本概念正确的是 [2分]
、 氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）
、 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
、 依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为强电解质和弱电解质
、 溶液与胶体的本质区别是否能产生丁达尔现象
答案：
2、【 单选题 】
下列说法正确的是　 　 [2分]
、 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
、 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体
、 将乙醇与水分离，如图1、图2操作
、 稀释浓H 2SO 4，如图3操作
答案：
3、【 单选题 】
下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是
①分液漏斗  ②容量瓶  ③长颈漏斗  ④蒸馏烧瓶 [2分]
、 ①②
、 ①②③
、 ②③④
、 ①②③④
答案：
4、【 单选题 】
　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
5、【 单选题 】
　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
6、【 单选题 】
下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
7、【 单选题 】
　 [2分]
、 ①②
、 ②③
、 ①⑤
、 ④⑤
答案：
8、【 单选题 】
下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
9、【 单选题 】
下列说法正确的是 [2分]
、 焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂
、 某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag +
、 欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
、 托盘天平称取58.50g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L -1
答案：
10、【 单选题 】
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
11、【 单选题 】
下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是
　 　 [2分]
、 ① ④ ⑤
、 ③ ④ ⑤
、 ① ② ③ ④
、 ① ② ③ ⑤
答案：
12、【 单选题 】
根据
　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
13、【 单选题 】
下列离子方程式正确的是　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
14、【 单选题 】
某氯原子的质量为a g , C-12原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
15、【 单选题 】
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 [2分]
、 相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
、 将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀
、 将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠
、 在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液
答案：
16、【 单选题 】
　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
17、【 单选题 】
　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
18、【 单选题 】
下列示意图与对应的反应情况正确的是　 　 [2分]
、  
、  
、  
、  
答案：
19、【 简答题】
（每格2分，共12分）写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠溶于水　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　；
（2）苏打溶液中滴入少量盐酸　　　　▲　　　　　　　　　　　；
　 [12分]
解析：
　 　
20、【 简答题】
（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：　 　回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　▲　　　　　　　；
操作①主要是指  　 ▲ 　  ；试剂①可选用  　▲  　  ；
操作②是指　　　　▲　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。
（三）（8分）实验室配制480ml 0.1 溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体    ▲    g。
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　▲　  (填序号)，本实验所需玻璃仪器E
规格为　　▲　　mL。
　 　
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的  ▲      。（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是  ▲  。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了 ▲    种用途。（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是  ▲    。 [18分]
解析：
　 　
21、【 简答题】
（6分）4.35 g二氧化锰能与浓盐酸 质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。 [6分]
解析：
　 　
22、【 简答题】
（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：　 其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol•L －1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。
参考答案 [8分]
解析：
　 　
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共1页，共22个题库
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