1、【
单选题
】
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是( )
[2分]
、
能全部透过半透膜
、
有丁达尔现象
、
不能透过滤纸
、
所得分散系不稳定
答案:
2、【
单选题
】
下列说法错误的是( )
[2分]
、
分解反应可能是氧化还原反应;
、
置换反应一定是氧化还原反应;
、
复分解反应可能属于氧化还原反应;
、
化合反应不一定是氧化还原反应;
答案:
3、【
单选题
】
如图所示,下列实验操作与方法正确的是( )
[2分]
答案:
4、【
单选题
】
下列关于氯的说法正确的是( )
[2分]
答案:
5、【
单选题
】
下列关于卤素的叙述中正确的是( )
① 加碘盐中,碘的存在形式为I
2
② 溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③ 溴化银具有感光性,碘化银不具感光性
④ 检验Cl
2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液
⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
[2分]
答案:
6、【
单选题
】
用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm
-3的浓H2SO4来配制0.2 mol•L
-1的稀H2SO4在配制过程中,下列操作中能引起误差偏高的有( )
[2分]
、
未等稀释后的H
2SO
4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
、
转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
、
定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
、
定容时,仰视刻度线
答案:
7、【
单选题
】
设N
A为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是( )
[2分]
、
常温常压下,32gO
2和32gO
3所含氧原子数都是2N
A
、
同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
、
18g D
2O含有的电子数为9N
A
、
2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N
A
答案:
8、【
单选题
】
氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
[3分]
、
加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl
2存在
、
溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl
2存在
、
先加入盐酸酸化,再加入AgNO
3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl
-存在
、
加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
答案:
9、【
单选题
】
在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
[3分]
答案:
10、【
单选题
】
[3分]
答案:
11、【
单选题
】
9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )
[3分]
、
0.2mol中子
、
0.4mol电子
、
0.2mol质子
、
0.4mol分子
答案:
12、【
单选题
】
下列离子方程式中正确的是( )
[3分]
答案:
13、【
单选题
】
按右图装置持续通入气体x,并在管口P处点燃,实验结果使澄清石灰水变浑浊,则X、Y可能是
[3分]
答案:
14、【
单选题
】
[3分]
答案:
15、【
单选题
】
[3分]
答案:
16、【
单选题
】
[3分]
答案:
17、【
单选题
】
[3分]
答案:
18、【
简答题】
(7分)海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
试回答下列问题:
⑴粗盐中含有
等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl
2溶液、NaOH溶液和Na
2CO
3溶液,过滤,最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式_____________________。
⑵海水里的镁元素处于________(游离、化合)态,从海水中提取氯化镁的反应_____(“是”或“不是”)氧化还原反应,理由______ 。
⑶从海水中提取食盐后的母液中有
等阳离子。从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳的作用是___________。
⑷电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却( )
A H
2
B CO
2
C 空气
D O
2
[7分]
解析:
19、【
简答题】
(6分)根据图所示的溶解度曲线,回答下列问题.
⑴氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。
⑵我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体,并含少量氯化钠杂质)。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体,应采用______ 的方法(杂质仅考虑氯化钠)。
⑶具体的实验操作步骤:①加热溶解,②_______,③_______,④洗涤晾干。
⑷完成①~③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和_________、_________等(填玻璃仪器)。
[6分]
解析:
20、【
简答题】
(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、
中的一种。已知:①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空:
⑴在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
⑵A是________,B是_______,C是_______,D是_______,E是________。
⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。
[8分]
解析:
21、【
简答题】
(8分)A、B、C、D、E、F、G、H、I有如下转化关系,已知B为黑色粉末,F溶液显橙色,G溶液进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰,请回答以下问题。
⑴写出①的离子反应方程式__________________ 。
写出②的化学反应方程式________________ _ 。
⑵推出下列物质或溶液中溶质的化学式E________;I________。
⑶在上述转化过程中,判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式)___________。
[8分]
解析:
22、【
简答题】
(5分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ―Ⅳ所示。
⑴只根据图I、II所示实验,能够更好的达到实验目的是(填装置序号)__________;
⑵图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,加热时发生反应的化学方程式为 ;与实验III相比,实验IV的优点是(填选项序号)_______________;
A IV比III复杂
B IV比III安全
C IV比III操作简便
D IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
⑶若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是__ _ 。
[5分]
解析:
23、【
简答题】
(8分)无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178 ℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会爆炸并产生大量白雾,氯化铝常作为石油化工的催化剂,并用于处理润滑剂等。某课外兴趣小组在实验室里,通过如下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。
⑴B、C中盛放的试剂分别为 (填试剂名称)
⑵在E处可收集到纯净的氯化铝,其原因是_________________。
⑶从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D中玻璃管,将对实验产生的后果是__________。
⑷F装置所起的作用是_____________________________。
[8分]
解析:
24、【
简答题】
(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO
2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO
2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题:
⑴原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L
⑵曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO
2后,所得溶液中的溶质为 (写化学式);其物质的量之比为 。
⑶曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO
2后,所得溶液加盐酸后产生CO
2气体体积(标准状况)的最大值为 mL。
[8分]
解析: