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山东省临沂市规范学校2012-2013学年高一第二次（12月）月考化学试题 新人教版
1、【 单选题 】
下列各组物质与其用途的关系不正确的是  （  ） [3分]
、 过氧化钠： 供氧剂
、 烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂
、 小苏打：  发酵粉主要成分
、 明矾： 净水剂
答案：
2、【 单选题 】
关于铝的叙述中不正确的是（  ） [3分]
、 铝是地壳中含量最多的金属元素
、 在常温下，铝不能与氧气反应
、 铝是一种比较活泼的金属
、 在化学反应中，铝易失电子，是还原剂
答案：
3、【 单选题 】
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
4、【 单选题 】
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
5、【 单选题 】
Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（  ） [3分]
、 Al
、 Mg
、 Na
、 三者产生的氢气一样多
答案：
6、【 单选题 】
氢化钠(NaH)是一种白色的晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是（  ） [3分]
、 NaH在水中显酸性
、 NaH中氢离子的电子层上的电子与氦原子的相同
、 NaH中氢离子具有氧化性
、 NaH中氢离子可被还原成氢气
答案：
7、【 单选题 】
两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到11.2升氢气(标准状况),下列各组金属不能构成符合上述条件的混和物的是（  ） [3分]
、 Mg和Ag
、 Al和Zn
、 Al和Fe
、 Mg和Al
答案：
8、【 单选题 】
某溶液中有　 　四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（  ）
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
9、【 单选题 】
下列叙述中,正确的是  （  ） [3分]
、 含金属元素的离子一定都是阳离子
、 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
、 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
、 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
答案：
10、【 单选题 】
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
11、【 单选题 】
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（  ） [3分]
、 ．1:1
、 ．2:1
、 ．3:1
、 ．1:3
答案：
12、【 单选题 】
　 　 [3分]
、 ．3：4：1
、 ．3：3：2
、 ．6：7：3
、 ．6：9：0
答案：
13、【 单选题 】
某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　) [3分]
、 该物质一定是钠的化合物
、 该物质一定含钠元素
、 该物质一定是金属钠
、 可确定该物质中不含钾元素
答案：
14、【 单选题 】
向盛有　 　溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束，下列结果不可能出现的是（    ） [3分]
、 烧杯中有铜无铁
、 烧杯中有铁无铜
、 烧杯中铁、铜都有
、 烧杯中铁、铜均无
答案：
15、【 单选题 】
　 　 [3分]
、 3.18 g
、 2.12 g
、 4.22 g
、 5.28 g
答案：
16、【 单选题 】
　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
17、【 单选题 】
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（  ）　 　 [3分]
、  
、  
、  
、  
答案：
18、【 单选题 】
等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　) [3分]
、 1 ：1
、 3 ：4
、 2 ：3
、 4 ： 3
答案：
19、【 多选题 】
[2,1分]
、  
、  
、  
、  
答案：
20、【 简答题】
（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）等质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成 的量，前者        后者（填＞、＜或＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：
。
（3）称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反应放出 。用“增多”或“减少”填空：
若纯碱中含有碳酸氢钠杂质，则完全反应放出的 若纯碱中含有碳酸氢钠杂质，则完全反应所需盐酸的用量 [8分]
解析：
　 　
21、【 简答题】
（4分）向FeCl 3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________（填化学式）. [4分]
解析：
　 　
22、【 简答题】
　 [8分]
解析：
　 　
23、【 简答题】
（8分）实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验。
　 　
（1）锥形瓶中应放药品______    ，分液漏斗中放______    ，锥形瓶中发生的化学方程式为________                                                。
（2）如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的______（填“①”或“②”）。不选用另一装置的原因是_______
　 　
（3）若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中 的纯度为______        。 [8分]
解析：
　 　
24、【 简答题】
（5分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
　 　（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO 3) 2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________（填字母）。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B.钠熔化成一个光亮的小球
C.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
D.反应开始后，溶液由无色变红色
（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→______________________________________在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO 3) 2溶液的烧杯中
（3）假设甲乙丙中所用的钠相同，按乙中的演示方法将钠用铝箔包好并扎一些小孔，结果收集的氢气最多，写出有关氢气增多的离子方程式 [5分]
解析：
　 　
25、【 简答题】
（11分）铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化。
　 　A.写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①                  ②                    ④
B . 写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式
(3)实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为            色，有关的化学方程式为： [11分]
解析：
　 　
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